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    【题目】苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（ ）
    A.都属于芳香烃
    B.都能使KMnO4酸性溶液褪色
    C.都能在空气中燃烧
    D.都能发生取代反应

    【答案】B
    【解析】解：A．苯和甲苯都只含有C、H两种元素且含有苯环，都是芳香烃，故A正确；
    B．苯性质稳定，不能使KMnO4酸性溶液褪色，甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色，故B错误；
    C．苯和甲苯都只含碳、氢元素，能够在空气中燃烧生成产物为二氧化碳和水，故C正确；
    D．苯、甲苯都能与硝酸发生取代反应，苯与浓硝酸发生取代生成硝基苯，甲苯与浓硝酸发生取代生成2，4，6﹣三硝基甲苯，故D正确；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）
    A.缩小体积使压强增大
    B.恒容，充入N2
    C.恒容，充入He
    D.恒压，充入He

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

    B. 所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价

    C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O

    D. NH4Cl和NaCl的固体混合物，可用升华法分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标准状况下H22.24L，则金属氯化物中金属元素化合价为（　　）

    A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验过程中要养成安全、环保意识。下列说法正确的是 （ ）

    A.浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液

    B.金属钠着火，立刻用水扑灭

    C.实验剩余一氧化碳可直接排放到实验室外

    D.水银洒落在地上，应撒上硫粉并进行处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
    A.质子数为17、中子数为20的氯原子 Cl
    B.氯离子（Cl﹣）的结构示意图：
    C.氯分子的电子式：
    D.氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答

    试回答：

    （1）①中发生反应的化学方程式为____________________________．

    （2）②中的实验现象为____________，此实验说明SO2是_______氧化物．

    （3）③的品红溶液______________，证明SO2有_____________性．

    （4）④中的实验现象为______________，此实验说明SO2有____________性．

    （5）⑤中的实验现象为____________，此实验说明SO2有________性．

    （6）⑥的作用是___________，反应方程式是__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列转化关系(部分反应条件及产物已略去)，A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下列问题：

    （1）若B是能使品红溶液褪色的气体，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式_______________________________。

    （2）若A是N2，则

    ①B转化为C的现象：_______________________________。

    ②写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_______________________________。

    （3）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则

    ①它与O2 在高温、催化剂的作用下反应生成B，此化学方程式为

    _______________________________。

    ②写出实验室用固体制取A气体的化学方程式_______________________________。

    ③若要收集B气体，下列收集装置中合适的是(填序号)______________。

    ④1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体(标准状况)，则反应中消耗D 的物质的量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：
    （1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为 ．
    （2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJmol﹣1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ①298k时，该反应的平衡常数为Lmol﹣1（精确到0.01）．
    ②下列情况不是处于平衡状态的是：
    a．混合气体的密度保持不变；b．混合气体的颜色不再变化； c．气压恒定时．
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
    已知KSP（CaF2）=1.11×10﹣10 ， KSP（MgF2）=7.40×10﹣11 ， 加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 = ．
    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+ ， 然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：；
    除去甲醇的离子方程式为 ．

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