【题目】下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写可能正确的是
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | Na+、Fe3+、Cl-、I- | NaOH溶液 | Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
B | Mg2+、HCO | 过量NaOH溶液 | Mg2++HCO H2O+Mg(OH)2↓+CO |
C | K+、NH3·H2O、CO | 通入少量CO2 | 2OH-+CO2=CO |
D | Na+、NO | NaHSO4溶液 | SO |
【答案】B
【解析】
试题分析:A.Fe3+、I-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.Mg2+、HCO3-、Cl-之间不反应,能够共存,加入过量NaOH后生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠,反应的离子方程式为:Mg2++HCO3-+3OH-═H2O+Mg(OH)2↓+CO32-,故B正确;C.通入二氧化碳气体后,NH3H2O优先反应,正确的离子方程式为:2NH3H2O+CO2═CO32-+2NH4+,故C错误;D.加入硫酸氢钠溶液后,NO3-、SO32-之间发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:2NO3-+3SO32-+2H+═2NO↑+3SO42-+H2O,故D错误;故选B。
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【题目】从海水中提取镁的主要步骤如下:
①上述从海水中提取镁的步骤中,试剂A可以选用 ,试剂B选用 .
②分离出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外,还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸.写出加入过量BaCl2溶液发生反应的离子方程式是 .
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【题目】一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应:XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g),其中l、g分别表示物质为液体、气体。冷却后,在标准状况下,测得生成物的体积为672mL,密度为2.56 g·L-1.
(1)反应前O2的体积为______________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是_____________。
(3)在XY2分子中,X、Y两元素的质量之比为3∶16,则X、Y两元素分别为___________和___________(写元素名称)。
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【题目】C、H、O三种元素在人体内质量分数约为73%左右,而在组成岩石圈的化学成分中还不到1%,这一事实说明了( )
A. 生物界与非生物界具有相似性
B. 生物界与非生物界的元素种类是不同的
C. 生物界与非生物界具有统一性
D. 生物界与非生物界存在差异性
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【题目】根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( )
A. 3-甲基-1,3-丁二烯
B. 2-羟基丁烷
C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
D.CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸
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【题目】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:
(1)NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空:
(1)第一次氧化时,溶液的pH应调节为____________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);原因是______________________。
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_________________________。
(3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水,实际至少需NaClO__ _g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,达到排放标准。
(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。
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【题目】在下列氧化还原反应中,水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2H2O2H2↑+O2↑
③2F2+2H2O=O2+4HF
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤NaH+H2O=NaOH+H2↑
⑥2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A. ③④⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑥
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【题目】英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖,砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳,这种砖砌成的房屋发生火灾时,在高温烘烧下砖会裂开,并喷出氦气和二氧化碳,从而抑制和扑灭火焰.自动灭火陶瓷砖的灭火原理是( )
A.清除可燃物 B.使燃烧物与氧气隔绝
C.降低燃烧物的着火点 D.使燃烧物的温度降低到着火点以下
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