Question

【题目】一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)，其中l、g分别表示物质为液体、气体。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56 g·L-1.

(1)反应前O2的体积为______________。

(2)化合物XY2的摩尔质量是_____________。

(3)在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别为___________和___________(写元素名称)。

Answer 1

【答案】

(1)672mL；(2)76g/mol；(3)碳；硫；

【解析】

试题分析：(1)标况下一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全燃烧，由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，反应后的气体和氧气的关系式为1：1，故反应前氧气的体积为：V(O2)=672mL，故答案为：672；

(2)标准状况下，气体摩尔质量M=Vm×ρ，气体反应后混合气体的摩尔质量=22.4L/mol×2.56g/L=57.344g/mol，672mL混合气体的物质的量==0.03mol，n(O2)=0.03mol，则n(XY2)=0.01mol，m(XY2)=m(混合气体)-m(O2)=0.03mol×57.344g/mol-0.03mol×32g/mol=0.76g，故化合物XY2的摩尔质量M(XY2)==76g/mol，故答案为：76g/mol；

(3)XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则1molXY2中含有X的质量为：76g×=12g，Y的质量为：76g-12g=64g，1molXY2中含有X1mol，Y2mol，所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为32，已知原子核内质子数与中子数相同，则X为碳元素，Y为硫元素，故答案为：碳；硫。