Question

以下说法正确的是（　　）

• A、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是NaHCO₃
• B、向紫色石蕊溶液中加入过量Na₂O₂粉末，振荡，产生气泡，溶液仍为紫色
• C、CO与H₂混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na₂O₂后，Na₂O₂增重的质量为3g
• D、将1g Na₂CO₃和NaHCO₃分别溶于10mL水中，滴入酚酞试液后溶液所显红色深浅相同

Answer 1

考点：钠的重要化合物,钠的化学性质

专题：

分析：A．钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na₂CO₃；
B．过氧化钠有强氧化性；
C．利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应：2CO+O₂ 

点燃  .

2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，质量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总方程式为：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，质量增重△m=4NaOH-2Na₂O₂=2H₂，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；
D．相同浓度时Na₂CO₃水解程度大，碱性强．

解答： 解：A．钠长期暴露在空气中，钠氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠会从溶液中析出生成十水碳酸钠，十水碳酸钠失水生成碳酸钠，它的最终产物是Na₂CO₃，故B错误；
B．过氧化钠有强氧化性，能将石蕊氧化为无色物质，故B错误；
C．CO与H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应：2CO+O₂ 

点燃  .

2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，质量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总方程式为：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，质量增重△m=4NaOH-2Na₂O₂=2H₂，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以Na₂O₂增重的质量为CO与H₂混合气体的质量，共3g，故C正确；
D．相同浓度时Na₂CO₃水解程度大，碱性强，则滴加酚酞试液后，Na₂CO₃溶液颜色比较深，故D错误；
故选C．

点评：本题考查钠在空气中的变化、强氧化剂、有关过氧化钠增重问题的讨论意见碳酸钠与碳酸氢钠的区别等，难度不大，注意过氧化钠有强氧化性，能将石蕊氧化为无色物质．