Question

已知25℃时Mg（OH）₂的K_sp为5.6×10^-12mol³?L^-3，MgF₂的K_sp为7.4×10^-11mol³?L^-3．下列说法中正确的是（　　）

• A、25℃时，Mg（OH）₂固体在氨水中的K_sp比在NH₄Cl溶液中的K_sp小
• B、25℃时，向Mg（OH）₂的澄清饱和溶液中加入少量NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）减小
• C、25℃时，Mg（OH）₂的溶解能力大于MgF₂的溶解能力
• D、25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与0.1mol?L^-1NaF溶液等体积混合，能生成MgF₂沉淀

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg²⁺浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg²⁺）×c（F^-）²＞7.42×10^-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀．

解答： 解：A、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故A错误；
B、NH₄⁺结合OH^-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg²⁺增大，故B错误；
C、因氢氧化镁溶度积小，因此25℃时，Mg（OH）₂的溶解能力小于MgF₂的溶解能力，故C错误；
D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化为MgF₂，故D正确，故选D．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性．