练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag+与Cl-的物质的量浓度类似于水中c（H+）和c（OH-）的关系，即c（Ag+）c（Cl-）=Ksp（常数）．在下列溶液中：
    ①30mL 0.02mol?L-1CaCl2溶液，②40mL 0.03mol?L-1盐酸，③10mLH2O，④50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为（　　）
    A、①②③④B、③②①④
    C、④③①②D、③②④①
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：依据氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag++Cl-，可知氯离子或银离子浓度越大，平衡逆移，氯化银的溶解度越小，然后结合选项中氯离子浓度大小分析氯化银的溶解度大小．
    解答： 解：氯离子或银离子浓度越大，对沉淀溶解平衡抑制程度越大，氯化银溶解度越小，
    ①30ml 0.02mol/LCaCl2溶液，氯离子浓度为0.04 mol?L-1；
    ②40ml 0.03mol/LHCl溶液，氯离子浓度为0.03 mol?L-1；
    ③10ml蒸馏水，加水促进AgCl（s）?Ag++Cl-正向移动；
    ④50ml 0.05mol/LAgNO3溶液，银离子浓度为0.05 mol?L-1；
    根据以上计算可知，选①②③抑制溶解，且相关离子浓度越大，抑制程度越大，故AgCl在此三种溶液中的溶解度由大到小的顺序为②①④，而③中促进溶解，所以C中氯化银的溶解度最大，即顺序为：③②①④．
    故选B．
    点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，题目难度不大，主要是氯离子大小对氯化银溶解平衡的影响判断，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（　　）
    叙述Ⅰ叙述Ⅱ
    ANaHCO3能与碱反应食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂
    BAl既可和酸反应又可和强碱反应Al可制成铝箔包装物品
    CK2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒
    DHClO具有弱酸性HClO可作漂白剂
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国化学家R．F．Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖．（X为卤原子，R为取代基）
    经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：
    回答下列问题：
    （1）A物质中含有的官能团名称是
     
    ．
    （2）M可发生的反应类型是
     
    ．
    a．取代反应  b．酯化反应    c．缩聚反应  d．加成反应
    （3）写出结构简式：B
     
    ，E
     
    ，D
     
    ．
    （4）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是
     
    ．
    （5）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是
     
    ．
    （6）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上的一取代物只有两种同分异构体，K与FeCl3溶液作用显紫色．K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ陈述Ⅲ
    A加压有利于提高SO2的转化率工业生产硫酸常在高温下进行Ⅰ对，Ⅱ对；有
    BCl2和SO2混合后可用来漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用Ⅰ对，Ⅱ错；无
    C工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应Ⅰ对，Ⅱ对；有
    D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好Ⅰ对，Ⅱ对；有
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
     
    ；
    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
    一定条件
    2NH3，则在电化学合成氨的过程中，正极反应式为
     
    ；
    （3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，试回答：
    ①A点时N2的浓度为
     
    mol/L；
    ②图中在状态A时，平衡常数 KA=
     
    （填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T1变化到T2时，KA
     
     KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
            时间/min
    浓度/mol?L-1    		c （N2）c （H2）c （NH3）
    00.61.80
    30.52x0.16
    60.361.080.48
    90.361.080.48
    反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    a．使用催化剂
    b．降低温度
    c．增加H2的浓度
    d．充入Ne增大压强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （1）若加入AgNO3固体，c（Ag+）
     
    ，c（I-）
     
    ．
    （2）若加入更多的AgI固体，则c（I-）
     
    ．
    （3）若加入AgBr固体，c（I-）
     
    ．
    （4）若加入Na2S固体，c（Ag+）
     
    ，c（I-）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
    途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ?mol-1
    途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ?mol-1
    2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-d kJ?mol-1 （abcd均为正值）
    请回答下列问题：
    （1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
    （2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要
     
    （填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物．
    （3）b 与a、c、d的数学关系式是
     
    ．
    Ⅱ1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．
    （4）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是
     

    A．Na+（g）+Cl-（g）=NaCl（s）△H            
    B．Na（s）+
    1
    2
    Cl2（g）=NaCl（s）△H1
    C．Na（s）=Na（g）△H2                     
    D．Na（g）-e-=Na+（g）△H3
    E.
    1
    2
    Cl2（g）=Cl（g）△H4                    
    F．Cl（g）+e-=Cl-（g）△H5
    （5）写出△H与△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族化合物A有如下的转化关系：

    已知C的结构简式为，F能使溴的CCl4溶液褪色．请回答下列问题：
    （1）C→E的反应类型是
     
    ．
    （2）写出结构简式：A
     
    ；G
     
    ．
    （3）请写出E→F反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）检验B中一种官能团的实验操作是
     
    ．
    （5）若有机物H与D互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的H的同分异构体有
     
     种，任写一种符合此条件的H的结构简式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25g白色沉淀C．将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O．试回答：
    （1）白色沉淀C的物质的量为
     
    mol；
    （2）A的摩尔质量为
     
    ，B的摩尔质量为
     
    ；
    （3）R2O与H2O的物质的量之比为
     
    ，生成D的质量为
     
    ，D的摩尔质量为
     
    ，R2O的相对分子质量为
     
    ，R2O的化学式是
     
    ；
    （4）写出A和B混合的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案