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    某研究性学习小组的同学用0.10mol?L-1定未知浓度的盐酸．
    （1）下列有关滴定操作的正确顺序是（用序号填写）
     

    A．用标准溶液润洗滴定管
    B．往滴定管内注入标准溶液
    C．检查滴定管是否漏水
    D．滴定
    E．用蒸馏水洗净滴定管
    （2）滴定管如图1所示，用
     
    滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）

    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图2中操作
     
    ．然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．（填代号）
    （4）下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏小的是（用序号填写）
     
    ．
    A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
    B．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    C．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未的用所装待测液润洗
    D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：（1）依据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液加指示剂、滴定等操作分析判断；
    （2）由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，氢氧化钠溶液应用碱式滴定管；
    （3）根据碱式滴定管中排气泡的方法；
    （4）根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
    解答： 解：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液加指示剂、滴定等操作，则操作顺序为：CEABD，故答案：CEABD；
    （2）由图可知甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，NaOH溶液应用碱式滴定管，即选择乙注入NaOH溶液，故答案为：乙；
    （3）碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，故选：丙；
    （4）A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析，可知c（待测）偏大，故A错误；
    B．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标）偏大，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析，可知c（待测）偏大，故B错误；
    C．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未的用所装待测液润洗，待测液的物质的量不变，对V（标）无影响，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析，可知c（待测）不变，故C错误；
    D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，造成V（标）偏小，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析，可知c（待测）偏小，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了酸碱中和滴定的操作步骤、滴定管的使用、误差分析，难度中等，掌握中和滴定的原理是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质与对应的性质或特性相符合的是（　　）
    A、水→在人体内调节酸碱度的主要物质
    B、油脂→发生水解反应得到氨基酸和甘油
    C、蔗糖→与氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀
    D、纤维素→发生水解反应最终生成葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C、通常状况下，60 g SiO2晶体中含有SiO2分子数为1 NA
    D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语错误的是（　　）
    A、Na+的结构示意图：
    B、水分子的电子式：
    C、二氧化碳的结构式：O=C=O
    D、硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
    C、金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性
    D、用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    滴定次数待测盐酸的体积（mL）标准NaOH溶液体积
    滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次20.000.4020.50
    第二次20.004.1024.00
    第三次20.001.0024.00
    ①如图为该生在某次量取盐酸时滴定管中液面，其读数为
     
    mL．
    ②滴定达到终点的现象是
     
    ．此时锥形瓶内溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
     
     mol/L（保留小数点后二位数）．
    ④在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有
     
    ．
    A、滴定终点读数时俯视         B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    C、锥形瓶水洗后未干燥         D、滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
    （1）电源中X极是
     
    （填“正”或“负”）极．
    （2）C中Ag电极上的电极反应为
     
    ．
    （3）电解质溶液中pH变化：
    A：
     
    、B：
     
    、C：
     
    ．
    （4）如果电解质均足量，那么从左到右，A、B中4个电极上电极产物的物质的量之比是
     
    （不考虑Cl2的溶解及与碱的反应）．
    （5）通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为
     
    ，此时，若要将电解质溶液还原，则需加入
     
    g的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10mLNO3-的浓度为2mol/L 的Mg（NO3）2 和AgNO3混合溶液，加入10mL2mol/L的盐酸溶液充分反应后过滤，得到沉淀干燥后称量为1.435g，在反应后的溶液中加入NaOH溶液．
    （1）求原混合物中Ag+与Mg2+的物质的量浓度；
    （2）若NaOH溶液为2mol/L，问至少加入多少毫升2mol/L溶液才能得到最多的沉淀？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物F可以通过下列方法合成：

    （1）写出F的结构简式：
     

    （2）写出与C具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ；
    （4）简述配制银氨溶液的操作：
     
    ．
    （5）如何检验C是否完全转化为E，请写出操作、现象、结论：
     
    ．

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