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    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    滴定次数待测盐酸的体积（mL）标准NaOH溶液体积
    滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次20.000.4020.50
    第二次20.004.1024.00
    第三次20.001.0024.00
    ①如图为该生在某次量取盐酸时滴定管中液面，其读数为
     
    mL．
    ②滴定达到终点的现象是
     
    ．此时锥形瓶内溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
     
     mol/L（保留小数点后二位数）．
    ④在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有
     
    ．
    A、滴定终点读数时俯视         B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    C、锥形瓶水洗后未干燥         D、滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：①根据滴定管的结构和精确度；
    ②如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；根据酚酞的变色范围；
    ③先分析数据的有效性，然后求出两组平均消耗V（NaOH），最后根据HCl+NaOH=NaCl+H2O计算；
    ④根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．
    解答： 解：①滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL，故答案为：22.60；
    ②加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅粉红色，且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点；酚酞的变色范围为8.2-10；
    故答案为：加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅粉红色，且半分钟内不褪色；＞；
    ③3次滴定消耗的体积为：20.10mL，19.90mL，23.00mL，第3组舍去，则平均消耗V（NaOH）=20.00mL，
                  HCl+NaOH=NaCl+H2O
                  1     1
    c（HCl）×0.020L  0.020L×0.10mol/L
    则c（HCl）=0.10mol/L
    故答案为：0.10；
    ④A．滴定终点读数时俯视读，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析，可知c（标准）偏小，故A错误；
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析，可知c（标准）偏小，故B错误；
    C．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析，可知c（标准）不变，故C错误；
    D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    分析，可知c（标准）偏大，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了滴定操作、误差分析以以及化学计算，难度不大，根据课本知识即可完成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A、已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=-114.6kJ?mol-1
    B、燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ?mol-1，则CH3OH的燃烧热为192.9 kJ?mol-1
    C、若常温时H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol-1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1
    D、常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol-1，则1/2C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（ l ）△H=-1400 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在H2SO4、Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，投入一定量的铁屑，充分反应后，发现铁屑有剩余，溶液中存在的阳离子有（　　）
    A、只有Fe2+
    B、有Fe2+和Fe3+
    C、有Cu2+和Fe2+
    D、有H+和Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于不属于混合物的是（　　）
    A、纯碱B、石油C、煤D、碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组的同学用0.10mol?L-1定未知浓度的盐酸．
    （1）下列有关滴定操作的正确顺序是（用序号填写）
     

    A．用标准溶液润洗滴定管
    B．往滴定管内注入标准溶液
    C．检查滴定管是否漏水
    D．滴定
    E．用蒸馏水洗净滴定管
    （2）滴定管如图1所示，用
     
    滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）

    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图2中操作
     
    ．然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．（填代号）
    （4）下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏小的是（用序号填写）
     
    ．
    A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
    B．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    C．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未的用所装待测液润洗
    D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe（OH）2沉淀．应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe（OH）2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁．下列说法正确的是（　　）
    A、a电极发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O
    B、为了在较短时间内看到白色沉淀，可适当加大电压
    C、c可以是氯化钠溶液，d可以是苯
    D、为了在较短时间内看到白色沉淀，可以剧烈地搅拌溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88g中 加入50ml 2 mol?L-1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体． 在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色．
    （1）写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式
     
    ．
    （2）混合物中Fe3O4和 Fe的物质的量（写出计算过程）．
    （3）求反应中产生的气体在标准状况下的体积．（写出计算过程）．
    （4）若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量．（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH溶液，则该混合溶液中离子浓度从大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    莫沙朵林（F）是一种镇痛药，它的合成路线如下：

    已知：①
    H2O

    ②Diels-Alder反应：
    ③2
    P2O5

    回答下列问题：
    （1）下列有关莫沙朵林（F）的说法正确的是
     
    ．
    a．可以发生水解反应
    b．不能发生加聚反应
    c．1mol莫沙朵林最多可以与3mol NaOH溶液反应
    d．不能与盐酸反应
    （2）A→B的反应类型为
     
    ，B中手性碳原子数目有
     
    个．
    （3）C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为
     
    ．
    （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式为
     
    ．
    ①1H-NMR谱有4个峰
    ②能发生银镜反应和水解反应
    ③能与FeCl3溶液发生显色反应
    （6）以和为原料合成，请设计合成路线（注明反应条件）．
    注：合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2 
    Br2
     BrCH2-CH2Br．

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