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    由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe（OH）2沉淀．应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe（OH）2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁．下列说法正确的是（　　）
    A、a电极发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O
    B、为了在较短时间内看到白色沉淀，可适当加大电压
    C、c可以是氯化钠溶液，d可以是苯
    D、为了在较短时间内看到白色沉淀，可以剧烈地搅拌溶液
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：要用石墨和Fe作电极制取白色纯净Fe（OH）2沉淀，应该用Fe作阳极、石墨作阴极，电解质为活泼金属的盐，为防止生成的氢氧化亚铁被氧化，需要加入和水不互溶的有机物且密度小于水，据此分析解答．
    解答： 解：要用石墨和Fe作电极制取白色纯净Fe（OH）2沉淀，应该用Fe作阳极、石墨作阴极，电解质为活泼金属的盐，为防止生成的氢氧化亚铁被氧化，需要加入和水不互溶的有机物且密度小于水，
    A、a为阴极，阴极上应该生成氢气且阴极附近生成氢氧根离子，否则无法实现实验目的，故A错误；
    B、电压越大，反应速率越大，反应时间越短，所以为了在较短时间内看到白色沉淀，可适当加大电压，故B正确；
    C、c可以是NaCl溶液，阴极上氢离子放电且阴极附近有氢氧根离子生成，苯和水不互溶，且密度小于水，能隔绝空气，故C正确；
    D、如果剧烈搅拌，会增大氧气的溶解度，导致生成的氢氧化亚铁被氧化，所以不能搅拌，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查电解原理，明确实验目的是解本题关键，知道各个电极上发生的电极反应，知道氢氧化亚铁的性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：R＞Y＞X
    B、气态氢化物的稳定性：R＞W
    C、WX3和水反应形成的化合物具有挥发性
    D、Z能和Y的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
    B、1 mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA
    C、4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
    D、2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．实验步骤：
    ①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
    ②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
    ③将铜丝向上抽动离开液面．
    （1）A试管中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象
     
    ．
    （3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置．
    滴加的溶液氯水氨水
    沉淀的化学式       
     
    		        
     
    写出其中S02显示还原性的反应的离子方程式
     
    ．
    （4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是
     
    ．
    （5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞．为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是
     
    ．
    （6）将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体
     
    mol（不考虑溶解的SO2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    滴定次数待测盐酸的体积（mL）标准NaOH溶液体积
    滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次20.000.4020.50
    第二次20.004.1024.00
    第三次20.001.0024.00
    ①如图为该生在某次量取盐酸时滴定管中液面，其读数为
     
    mL．
    ②滴定达到终点的现象是
     
    ．此时锥形瓶内溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
     
     mol/L（保留小数点后二位数）．
    ④在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有
     
    ．
    A、滴定终点读数时俯视         B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    C、锥形瓶水洗后未干燥         D、滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定量的铁溶于200mL 5mol/L硫酸中，反应后硫酸的浓度变为4.6mol/L（假设溶液的体积变化忽略不计）
    求：
    （1）反应中消耗H2SO4的物质的量是多少？
     （2）加入铁质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．（1）目前合成氨的技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图所示．

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）=
     
    ，H2的转化率为
     
    ，该反应在此温度下的化学平衡常数为
     
    ．（后两空保留小数点后一位）
    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是
     
    ．
    A．向容器中按原比例再充入原料气
    B．向容器中再充入惰性气体
    C．改变反应的催化剂
    D．液化生成物分离出氨
    （2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨．其实验装置如图所示．阴极的电极反应式为
     
    ．

    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ/mol
    进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    此合成反应的a
     
    0．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃料电池在工业生产中有重要用途，肼（N2H4）燃料电池方产物对环境无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示．回答下列问题：
    （1）该燃料电池中，负极通入的气体是
     
    ，正极通入的气体是
     
    ．
    （2）电池工作时，OH-向
     
    （“正”或“负”）极移动，负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）肼在工业上常以氨和次氯酸钠为原料制得，其反应的化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，若将氨气和次氯酸钠的反应设计成原电池，则该原电池正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    姜黄素（C21H20O6）具有搞突变和预防肿瘤的作用，其一种合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）D中含有的官能团名称
     

    （2）试剂X为
     

    （3）姜黄素的结构为
     

    （4）反应D-E的化学方程式为
     
    ，其反应类型是
     

    （5）下列有关（C8H8O3）的叙述不正确的是
     
    （填正确答案编号）
    a．能与NaHCO3溶液反应               b．能与浓溴水发生取代反应   
    c．能与FeCl3溶液发生绿色反应         d.1mol C最多能与3mol H2发生加成反应
    （6）（C8H8O3）的同分异构体中，符合下列条件的共有
     
    种．
    ①苯环上的一取代物只有2种；
    ②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3mol NaOH．
    其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为
     
    ．

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