Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、28g由C₂H₄和C₃H₆组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N_A
• B、lmol Fe（NO₃）₃与足量HI溶液反应时转移的电子数为3N_A
• C、1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A
• D、常温下，1 mol Fe与过量浓HNO₃反应，转移电子的数目为3 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．根据C₂H₄和C₃H₆的最简式CH₂计算出混合物中含有的氢原子数目；
B．铁离子和硝酸根离子都能够氧化碘离子，根据电子守恒计算出转移的电子数；
C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子；
D．常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应继续进行．

解答： 解：A．28gC₂H₄和C₃H₆的混合物中含有2mol最简式CH₂，含有4mol氢原子，含有氢原子的数目为4N_A，故A正确；
B．lmol Fe（NO₃）₃中含有1mol铁离子、3mol硝酸根离子，与足量HI溶液反应时，1mol铁离子变成亚铁离子得到0.5mol电子，3mol硝酸根离子变成NO气体得到9mol电子，总共转移了9.5mol电子，转移的电子数为9.5N_A，故B错误
C．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3N_A，故C错误；
D．常温下，铁与浓硝酸发生钝化现象，无法计算铁与浓硝酸反应转移的电子数，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，现象D为易错点，注意明确常温下铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化．