Question

在高温下，反应2HBr（g）?H₂（g）+Br₂（g）（△H＞0）达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，且使Br₂的百分含量保持不变，可采取的方法是（　　）

• A、增大体积
• B、增大压强
• C、降低温度
• D、保持体积不变增加氢气

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：要使混合气体的颜色加深，且使Br₂的百分含量保持不变，应使c（Br₂）增大，平衡不移动，增大容器的体积，减小压强可以实现目的．

解答： 解：反应2HBr（g）?H₂（g）+Br₂（g）（△H＞0）达到平衡时，反应前后气体体积不变，要使混合气体的颜色变浅，且使Br₂的百分含量保持不变，增大容器的体积，减小压强可以实现目的；
A、增大体积，减小压强，物质浓度减小，颜色变浅，平衡不动，Br₂的百分含量保持不变，故A正确；
B、增大压强，物质浓度增大，颜色加深，故B错误；
C、降低温度，平衡正向进行，颜色加深，Br₂的百分含量增大，故C错误；
D、保持体积不变增加氢气，平衡逆向进行，溴百分含量减小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查影响化学平衡的因素，难度不大，注意把握从平衡移动的角度使c（Br₂）增大的措施．