[题目]关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是( )A. 用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3B. NaHCO3比Na2CO3稳定.而Na2CO3比NaHCO3易溶于水C. Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液颜色深D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应.消耗盐酸的物质量之比为1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是( )

A. 用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3

B. NaHCO3比Na2CO3稳定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C. Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液颜色深

D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1:1

【答案】C

【解析】试题分析：A、碳酸钠和碳酸氢钠都可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，不选A；B、碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，错误，不选B；C、碳酸钠碱性比碳酸氢钠强，加入酚酞颜色深，正确，选C；D、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗的盐酸的比例为2:1，错误，不选D。

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【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上图所示的物质分类方法名称是________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥ 的后面。

物质类别

酸

碱

盐

氧化物

化学式

①HCl

②____

③______

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥______

⑦CO2

⑧Na2O2

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：______________________________。

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（1）X元素的原子基态时电子排布式为： ____________________________，

Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________________________。

（2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为____（填“共价键”或“离子键”）。

（3）该化合物的空间结构为____，中心原子的杂化类型为____，分子为____（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____。

（5）该化合物的沸点与SiCl4比较：____（填化学式）的高，原因是_________。

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【题目】（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脱H2S的原理为：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。

（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c()/c()=___________________。