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    【题目】下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的

    A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键B. 丙烯分子中不含手性碳原子

    C. 丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化D. 丙烯分子中所有原子共平面

    【答案】B

    【解析】

    A.分子中含6个C-H、1个C-C、1个C=C，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；

    B.手性碳原子一定是饱和的碳原子。丙烯分子中的饱和碳原子上连接着3个氢原子，故不具有手性，没有手性碳原子，故B正确；

    C.碳碳双键为平面结构，丙烯分子双键中的2个碳原子都是sp2杂化，甲基上C为sp3杂化，故C错误；

    D.碳碳双键为平面结构，甲基中的C与双键共面，而甲基上的三个氢原子不可能同时与双键共面，故D错误，

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是 （ ）

    选项

    目 的

    装置

    原 理

    A

    氢氧化铁胶体的纯化

    ①

    胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸

    B

    分离苯中的溴苯

    ③

    苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同

    C

    粗盐提纯

    ①②

    NaCl在水中的溶解度很大

    D

    除去环己醇中的环烯

    ④

    环己醇的沸点(161 ℃)与环己烯的沸点(83 ℃)相差较大

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SnCl4是一种重要的工业原料，常作媒染剂等。已知SnCl4常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点－36℃，沸点114℃。工业上制备SnCl4的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）粗锡电解精炼时，常用硅氟酸（化学式为H2SiF6）和硅氟酸亚锡（化学式为SnSiF6）为电解液。已知H2SiF6为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为______。硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2反应。电解时可选取下列电解槽中的________。

    a．玻璃电解槽 b．不锈钢电解槽 c．塑料电解槽

    阴极发生的电极反应式为_________。

    （2）某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl2反应制取SnCl4的实验装置如下：

    ①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成Cl2，则烧瓶内固体可以选用_________；仪器b的名称为_________。

    ②装置D的主要缺点是___________；除此之外,整套装置还有的缺点是_______。

    ③SnCl4溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀(二元酸)，再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。试写出反应生成白色沉淀的离子方程式_________。

    ④若实验中取用锡粉5.95 g，反应后，E中广口瓶里收集到12.0 g SnCl4。则SnCl4的产率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，在一密闭容器中充入2mol A和3mol B，发生如下化学反应：aA+BC+B（反应物、产物均为气体）平衡后测知各物质浓度有如下关系：｛c（A）｝a·c（B）＝c（C）·c（D）然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则这时B的转化率是

    A．60% B．40% C．50% D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：

    已知：

    ①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；

    ②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时的pH

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    沉淀完全时的pH

    3.7

    5.2

    9.7

    12.4

    请回答下列问题：

    （1）镁在元素周期表中的位置_______________；

    （2）向溶液Ⅱ中加入试剂X是_____________，作用是_________________________；

    （3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________；

    （4）说出母液的一种用途___________________；

    （5）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是___________________；

    Ⅱ.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离子浓度/

    （mol/L）

    Na+

    Mg2+

    Ca2+

    Cl－

    HCO3－

    0.439

    0.050

    0.011

    0.560

    0.001

    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

    已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。请回答下列问题：

    （6）沉淀物X为_____________；

    （7）滤液N中Ca2＋浓度为_______________；

    （8）加NaOH固体调整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是

    A、n (Ca2+)增大 B、c(Ca2+)不变

    C、c(OH-)增大 D、n(OH-)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒中，互为等电子体的是

    A. H3O+和OH- B. SO42-和PO43- C. NO3-和NO2- D. CH3+和NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是 ． 这类离子反应发生的条件是 ， 只要具备上述条件之一，反应就能发生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 煤焦油干馏可得到苯、甲苯等

    B. 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油

    C. 石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品

    D. 油脂皂化反应基本完成的现象是，反应后静置，反应液不分层

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