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    下列有关金属及其合金的说法不正确的是（    ）

    A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

    B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

    C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

    D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用


    【答案】B

    【解析】本题考查金属的相关知识,主要涉及Mg、Al。B项中生铁、普通钢、不锈钢中碳含量应是依次减少的，故B错。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是

    A．G是最活泼的非金属单质                     B．L的稳定性小于E

    C．E能使紫色石蕊试液变蓝色                  D．M化学性质比较稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是

    A.取a克混合物充分加热，建中b克

    B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

    C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

    D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

     

    X

    Y

    Z

    A

    Na

    NaOH

    NaHCO3

    B

    Cu

    CuSO4

    Cu(OH)2

    C

    C

    CO

    CO2

    D

    Si

    SiO2

    H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

    [实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。

    （1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是         。

    a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止

    b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

    c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

    d.银氨溶液具有较弱的氧化性

    e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

    [提出假设]

    假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。

    假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。

    [设计实验方案，验证假设]

    （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：                         。

    （3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

    实验步骤（不要求写具体操作过程）

    预期现象和结论

    ①

    ②

    ……

    若银镜消失，假设2成立。

    若银镜不消失，假设2不成立。

    [思考与交流]

    （4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。

    你是否同意丙同学的结论，并简述理由：                             。

    答案（1）ade  

    (2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+   

    （3）①将银镜在硝酸铜溶液中

    （4）同意   4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

    A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

    B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

    D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除杂方案错误的是(　　)

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A.

    CO(g)

    CO2(g)

    NaOH溶液、

    浓H2SO4

    洗气

    B.

    NH4Cl(aq)

    Fe3＋(aq)

    NaOH溶液

    过滤

    C.

    Cl2(g)

    HCl(g)

    饱和食盐水、

    浓H2SO4

    洗气

    D.

    Na2CO3(s)

    NaHCO3(s)

    —

    灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

    A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

    (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。

          a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水

    (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在       (填            离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是                             (注明试剂、现象)。

     (3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为                                                。

     (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是                           。

        a．电能全部转化为化学能             b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c．溶液中Cu2＋向阳极移动  　　　　　d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    (5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为                              。

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