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    【题目】下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( )

    A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，A不选；B．Na2O2中，O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，B选；C．水中O元素的化合价升高，属于氧化还原反应，且水为还原剂，C不选；D．水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水为氧化剂，D不选；答案选B。

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    【题目】不属于定量仪器的是（　　）
    A.滴定管
    B.量筒
    C.电子天平
    D.烧杯

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    【题目】用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A．草酸是弱酸

    B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)

    C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)

    D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)

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    【题目】SO2及Cl2是实验室常见的两种气体。

    （1）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f，装置D的作用是_____。

    （2）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要________、________（填写试剂或溶液名称）。

    （3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 （填微粒符号）。

    （4）某小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。

    ①请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= 。

    ②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在 （填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是( )

    A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

    B．一段时间后，a管液面高于b管液面

    C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

    D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【岳阳市一中2010届高三第四次质检考试】下列说法不正确的是（ ）

    A．根据溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小可以判断溶液的酸碱性

    B．根据溶液的导电能力大小可以判断电解质的强弱

    C．根据熵变和焓变可以判断化学反应能否自发进行

    D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 ( )

    A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

    C．反应物的总能量小于生成物的总能量

    D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小

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    【题目】金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（　　）
    A.易导电
    B.易导热
    C.有延展性
    D.易锈蚀

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    【题目】分子式为C7H14O2能与NaHCO3溶液反应生成气体且分子中有两个甲基，则符合此条件的结构(不考虑立体异构)有

    A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

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