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【题目】SO2及Cl2是实验室常见的两种气体。

1实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2 ,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a f装置D的作用是_____。

2实验室制取纯净的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸,还需要________、________填写试剂或溶液名称

3将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 填微粒符号

4某小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。

请完成吸收初期的化学方程式:Cl2+Na2SO3+2 NaOH=

吸收一段时间后,某同学取出2mL吸收后的溶液强碱性于试管中,充分振荡后向其中滴加3~4滴淀粉-KI溶液,发现溶液先变蓝,随即又褪去。溶液先变蓝,说明吸收后的溶液中存在 填微粒符号,用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因:

【答案】1d、e、c、b 防倒吸

2饱和食盐水、NaOH溶液

3Cl2、HClO、 ClO-

42NaCl+Na2SO4+ H2O

5ClO- I2 +2OH-=I- + IO- +2H2O

【解析】

试题分析:1A是SO2的制备装置,B是收集装置,C是干燥装置,由于SO2密度大于空气,应该用向上排空气法收集,则连接顺序为a、d、e、c、b、f。又因为SO2有毒,需要尾气处理,且易溶于水,所以D装置的作用是防止倒吸。

2实验室制取纯净的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸,还需要除去氯化氢的饱和食盐水以及尾气处理的氢氧化钠。

3将Cl2通入水中,部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,次氯酸电离出氢离子和次氯酸根离子,则所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-

4氯气具有强氧化性,能把亚硫酸钠氧化为硫酸钠,反应的化学方程式为Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O

溶液先变蓝,说明有氧化性的微粒把碘化钾氧化为单质碘,则吸收后的溶液中存在ClO-蓝色褪去是由于生成的碘与氢氧根反应,方程式为I2 +2OH-=I- + IO- +2H2O

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