在2 L密闭容器中发生反应4A.经2 min.B的物质的量减少0.6 mol.下列对该反应速率表示正确的是 A．在2 min末的反应速率:v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1 B．用A表示的反应速率为:v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1 C．用D表示的平均反应速率为:v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1 D．分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是

A．在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L^-1·min^-1

B．用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L^-1·min^-1

C．用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L^-1·min^-1

D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3

【答案】

【解析】

试题分析：A、2min，B的物质的量减少0.6mol，则减少的B的物质的量浓度＝0.6mol÷2L＝0.3mol/L，所以用B物质表示的反应速率v(B)＝0.3mol/L÷2min＝0.15mol•L^-1•min^-1，A不正确；B、由于A物质为纯固体，则不能利用纯固体表示反应速率，故B错误；C、因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以根据反应方程式可知用D表示的平均反应速率为v(D)＝0.15mol•L^-1•min^-1×＝0.05 mol•L^-1•min^-1，故C正确；D．反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C表示的反应速率其比值为3:2，所以D错误，答案选C。

考点：考查反应速率的计算

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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=

（2）图1是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）= 。

（3）适宜的催化剂能（选填序号）。

a.改变反应的热效应 b.降低生产能耗 c.加快反应速率

d.提高反应物的转化率

（4）在2 L密闭容器中发生反应 CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) 若T℃时，加入2mol CH₃OH，反应达平衡后，生成CO 1 mol，此时向容器中同时加入2 mol的CH₃OH和4mol的H₂混合气体（保持温度不变），则平衡将（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数K的值为

（5）恒容条件下，下列措施中能使n (CH₃OH)/n (CO)增大的有（选填序号）。

a. 升高温度 b. 使用催化剂 c.再充入2mol H₂ d.再充入1mol CO

（6）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式___________________

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合成氯是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol

（1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得数据如下

??????????? 时间/h 物质的量/mol	0	1	2	3	4
N2	2．0	1．83	1．7	1．6	1．6
H2	6．0	5．49	5．1	4．8	4．8
NH3	0	0．34	0．6	0．8	0．8

①0~2 h内，v（N2）=??????????? 。

②平衡时，H2的转化率为____；该温度下，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=?? 。

③若保持温度和体积不变，起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡后，NH3比的浓度与上表中相同的为?????? （填选项字母）。

A．a=l、b=3．c=0? ?????? B．a=4、b=12、c=0

C．a=0、b=0．c=4? ???? D．a=l、b=3、c=2

（2）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热ΔH=-286kJ/mol，则陪制NH3反应的热化学方程式为 ??????? 。

（3）采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H'），通过电解法也可合成氨，原理为：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在电解法合成氨的过程申，应将N2不断地通入?? ___极，该电极反应式为?????????????????????? 。

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