Question

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K=                     

（2）图1是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）=           。                                           

（3）适宜的催化剂能      （选填序号）。

a.改变反应的热效应    b.降低生产能耗   c.加快反应速率 

d.提高反应物的转化率

（4）在2 L密闭容器中发生反应CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)若T℃时，加入2mol CH₃OH，反应达平衡后，生成CO 1 mol，此时向容器中同时加入2 mol的CH₃OH和4mol的H₂混合气体（保持温度不变），则平衡将       （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数K的值为        

（5）恒容条件下，下列措施中能使n (CH₃OH)/n(CO)增大的有      （选填序号）。

a. 升高温度   b. 使用催化剂    c.再充入2mol H₂  d.再充入1mol CO

（6）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式___________________

 

Answer 1

(1) K=C(CH₃OH)/ C(CO) C² (H₂) （2分） (2) 0.075mol/L•min（2分）

(3) b、c（2分）  (4)向正反应方向 （2分）K=1 (2分)   （5）c（2分）

(6)CHOH+8OH-6e→CO+6HO（2分）

解析:略