工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H
2和一定量的CO后,CO和CH
3OH(g)的浓度随时间变化.
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线
(填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于
(填:吸热、放热)反应.
(2)下列说法正确的是
.
A.起始充入的CO为1mol
B.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1mol CO和2mol H
2,再次达到平衡时n(CH
3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建立平衡,v(H
2)=
;该温度下CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g)的化学平衡常数为
.若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P
1、P
2,且P
1<P
2).
(5)已知CH
3OH(g)+
O
2(g)=CO
2(g)+2H
2O(g)△H=-192.9kJ/mol又知H
2O(l)=H
2O(g)△H=+44kJ/mol,请写出32g的CH
3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式
.
(6)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:将Co
2+氧化成Co
3+,然后以Co
3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO
2而净化.写出用Co
3+除去甲醇的离子方程式
.