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    【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd（OH）2 + 2Ni（OH）2，有关该电池的说法正确的是：

    A．充电时阳极反应：Ni（OH）2 — e－+ OH－=NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O，故A正确；B．充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B错误；C．放电时，负极上电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，所以碱性减弱，故C错误；D，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；故选A。

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    （1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。

    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写出两种）。

    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）

    （4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。

    （5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。

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    【题目】Cu2S与某浓度的硝酸反应，若参与反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为2∶13并且有硫酸生成，则该反应的还原产物为

    A. NO2 B. N2O3 C. NO D. N2O

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    【题目】氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)的过程为：

    已知：Ⅰ．SrCl26H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；

    Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    1．5

    6．5

    沉淀完全的pH

    3．7

    9．7

    (1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。

    (2)酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式为 。能否用新制氯水代替双氧水________(填“能”或“否”)。

    (3)在步骤②～③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为_______。

    A．1．5 B．4 C．9．7 D．氧化钠

    E氢氧化锶粉末 F碳酸钠晶体 G氧化锶粉末

    (4)操作③中所得滤渣的主要成分是__________(填化学式)。

    (5)工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是__________。

    (6)步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

    A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

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