[题目]Cu2S与某浓度的硝酸反应.若参与反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为2∶13并且有硫酸生成.则该反应的还原产物为A. NO2 B. N2O3 C. NO D. N2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】Cu2S与某浓度的硝酸反应，若参与反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为2∶13并且有硫酸生成，则该反应的还原产物为

A. NO2 B. N2O3 C. NO D. N2O

【答案】D

【解析】试题分析：Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，则Cu和S的化合价升高，N元素的化合价降低，反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2∶13，根据Cu元素守恒，所以生成硝酸铜是4mol，有8mol硝酸表现酸性，设该反应的还原产物中N的化合价是+x，根据得失电子守恒：4(2-1)+2[6-(-2)]=(13-8)(5-x)，解得x=1，故选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______________________；

Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。

(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________________；

操作Ⅱ的方法为________________________________________________________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_______________。

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质的除杂方案正确的是（）

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

CO2（g）

SO2（g）

饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

洗气

NH4Cl（aq）

Fe3+（aq）

NaOH溶液

过滤

KNO3（s）

NaCl（s）

AgNO3溶液

过滤

Cu（s）

Ag（s）

CuSO4溶液

电解法

A. A B. B C. C D. D

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【题目】2005年11月18日国际著名血液学杂志《BLOOD》刊载了一条令人振奋的科研成果，中国科学家找到白血病的致病元凶——蛋白质Shp－2。下列关于蛋白质Shp－2说法正确的是（）

A．它是高分子化合物

B．天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成

C．在一定条件下能水解最终生成多肽

D．氨基酸和蛋白质Shp－2都只能与碱反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】治理废水中Cr2O72-的污染，常加入Na2SO3和H2SO4使之变为Cr3+，被氧化与被还原的离子的物质的量之比为

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd（OH）2 + 2Ni（OH）2，有关该电池的说法正确的是：

A．充电时阳极反应：Ni（OH）2 — e－+ OH－=NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述正确的是

A. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

B. 离子键是阴、阳离子之间的吸引力

C. 离子化合物可以含共价键

D. 分子间作用力越大，分子越稳定

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法不正确的是（）

A．高吸水性树脂属于功能高分子材料

B．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚乙烯

C．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

D．高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol；在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

温度	时间/min/mol	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列说法不正确的是

A．10min内，时CH4的化学反应速率比T2时小

B．T1＜T2

C．平衡常数：K(T1)＜K(T2)

D．a＜0

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