某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表.则M可能为( ) 所含离子 NO3- SO42- H+ M 物质的量浓度(mol?L-1) 2 1 2 1A．Mg2+B．Ba2+C．F-D．Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2011?宝山区一模）某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则M可能为（　　）

所含离子	NO₃^-	SO₄^2-	H⁺	M
物质的量浓度（mol?L^-1）	2	1	2	1

A．Mg²⁺

B．Ba²⁺

C．F^-

D．Na⁺

分析：根据溶液不显电性，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数来判断离子的电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子．

解答：解：因溶液不显电性，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知，
2×1+1×2=1×2×x×1，
解得x=+2，
则可能为A或B，
又SO₄^2-与Ba²⁺能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，
则溶液中存在的离子为Mg²⁺，
故选A．

点评：本题考查溶液为电中性和离子共存，明确溶液中阴阳离子的电荷总数相等即可解答，难度不大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?宝山区一模）用于净化汽车尾气的反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g），已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹．下列说法正确的是（　　）

A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO

B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?宝山区一模）今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．V_aL④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V_a：V_b=11：9

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?宝山区一模）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按如下图所示的装置和试剂完成了一个实验．

实验步骤：
①a、b、c、d四处各滴1滴如图所示的试液，浓度均为0.1mol?L^-1；
②圆心e处放有2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向晶体滴加1滴浓盐酸后，在试剂上盖上表面皿．
（1）e处产生黄绿色气体，写出e处发生反应的化学方程式（不用配平）：

KMnO₄

HCl（浓）

→MnCl₂+

Cl₂↑

H₂O

删除此空

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1：5

．
（2）a处反应的离子方程式为

2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂

；d处的实验现象为

溶液变红色

．
（3）通过该实验，能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？

能

（填“能”或“不能”），若能，三者氧化性由强到弱的顺序是

KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃

．（若认为“不能”，则此空不用填写）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?宝山区一模）在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键键能无关的变化规律是（　　）

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点逐渐升高

B．与晶体硅相比，金刚石的硬度大，熔点高

C．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱

D．H₂、O₂、H₂S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?宝山区一模）下列关于电解质液的正确判断是（　　）

A．在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以大量共存

B．在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以大量共存

C．由0.1 mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B⁺+OH^-

D．由0.1 mol?L^-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在关系A^-+H₂O?HA+OH^-

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学