【题目】某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。关于该固体混合物，下列说法正确的是
A. 一定含有Al，其质量为4.05g
B. 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C. 一定含有MgCl2 和FeCl2
D. 一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等
【答案】D
【解析】
A;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气；5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体，,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余的气体只能是氢气，体积为3.36，,说明原混合物中一定含有铝，故A对；B:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化,因为氢氧化铝溶于强碱，Fe(OH)2易被氧化，所以一定不含FeCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀,一定含有氯化镁，故B错误；C.根据上边分析，一定含氯化镁，一定不含FeCl2，故C错误；
根据A分析一定有(NH4)2SO4，根据B分析一定有氯化镁。
Mg(OH)2
MgCl2 (NH4)2SO4
2NH4+
2NH3
58g 1mol 1mol 22.4L
2.9g 0.05mol 0.05mol 2.24L
(NH4)2SO4 和MgCl2物质的量相等，故D正确。本题答案：D。
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【题目】用氢氧燃料电池电解苦卤水（苦卤水含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列有关说法正确的是
A. 燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++2e-===2H2O
B. 电解时，电子流动的路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C. 忽略能量损耗，当电池中消耗1.12LO2（标准状况）时，b极周围会产生0.1gH2
D. 电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
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【题目】工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是：2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有A、B、C三个装置。
（1）B中盛放的溶液可以是_________________。
（2）A中放冰的作用是_______________________。
（3）设计一个简单的实验方案探究A中得到的沉淀的成分。___________________________________。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是：
A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
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【题目】电化学应用广泛。请回答下列问题：
（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，该电池的负极材料为_________；正极的电极反应式为__________________。
（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。
①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极名称为_______；负极的电极反应式为____________；
②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为__________；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的__极相连，PbO2极的电极反应式为_________。
（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_____极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为________。
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【题目】将4mol A气体和2molB气体置于2L密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+ D（s），若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1，下列说法正确的是（ ）
A. 用物质A表示的反应速率为0.6mol（Ls）-1 B. 2s时物质B的含量为23.3％
C. 2s时物质A的转化率为30% D. 2s时物质B的浓度为0.3molL-1
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【题目】一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H <0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 （ ）
A. 温度：T1 < T2 3
B. 正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）
C. 平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)
D. 平均摩尔质量：M(a)<m(c)； m(b)>M(d)</m(c)； m(b)>
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【题目】利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述错误的是（ ）
A. 甲装置工作过程中pH增大
B. 乙装置中石墨电极反应式为C-4e-+2O2-=CO2↑
C. 甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O
D. 若不考虑装置的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4L
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