【题目】用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。
(1)4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_________________
(2)2KClO3
2KCl＋3O2↑__________
(3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O__________
(4)2H2O22H2O＋O2↑__________
(5)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O__________
(6)6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O__________
(7)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__________
(8)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__________
【答案】
【解析】
计算、对比方程式中变价元素化合价的升降，确定元素化合价变化；结合在氧化还原反应中，若元素的化合价升高，则失去电子，发生氧化反应(被氧化)；若元素的化合价降低，则得到电子，发生还原反应(被还原)。确定元素得电子还是失电子；然后计算得失电子的个数：得失电子的数目＝化合价的变化值×化合物中变价元素原子个数×该化合物的化学计量数。
(1)反应中Mn的化合价由+4变为+2价，部分Cl的化合价由-1变为0价，则最小公倍数为2，则双线桥法为
；
(2) 反应中Cl的化合价由+5变为-1价，部分O的化合价由-2变为0价，则最小公倍数为12，则双线桥法为
；
(3)反应中部分Cl的化合价由0变为+1价，部分Cl的化合价由0变为-1价，则最小公倍数为1，则双线桥法为
；
(4)反应中部分O的化合价由-1变为-2价，部分O的化合价由-1变为0价，则最小公倍数为2，则双线桥法为
；
(5) 反应硫酸中S的化合价由+6变为+4价，S的化合价由0变为+4价，则最小公倍数为4，则双线桥法为
；
(6) 反应氯酸钾中Cl的化合价由+5变为0价，HCl中Cl的化合价由-1变为0价，则最小公倍数为5，则双线桥法为
；
(7) 反应中Cu的化合价由0变为+2价，N的化合价由+5变为+2价，则最小公倍数为6，则双线桥法为
；
(8) 反应中Mn的化合价由+7变为+4、+6价，O的化合价由-2变为0价，则最小公倍数为4，则双线桥法为
。
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【题目】在一定温度下，将气体0.22 mol X和气体0.16 mol Y充入5 L恒容密闭容器中，发生反应2X(g) + Y(g) 
2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
A. 该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/mol
B. 反应前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)
C. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) > υ(正)
D. 其他条件不变，再充入0.1 mo1 X，新平衡时X的转化率将增大
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【题目】中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是
A.分子式为C12H14NO3
B.易溶于水和有机溶剂
C.分子结构中含有三种含氧官能团
D.可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应
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【题目】标准状况下，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。已知H-H，H-O，和O=O键的键能分别为436kJ/mol，463kJ/mol，495kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）
A.H2O（g）=H2（g）+
O2（g）△H=-485kJ/mol
B.H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+485kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+485kJ/mol
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-485kJ/mol
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【题目】C、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。请回答下列问题：
（1）已知：Ⅰ.2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(aq)ΔH1；
Ⅱ.Cl2(g)＋H2O(l)
HCl(aq)＋HClO(aq)ΔH2；
Ⅲ.2HClO(aq)=2HCl(aq)＋O2(g)ΔH3；
SO2(g)＋Cl2(g)＋2H2O(l)=2HCl(aq)＋H2SO4(aq)
ΔH4＝____________________(用含有ΔH1、ΔH2和ΔH3的代数式表示)。
（2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图甲所示。
已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因_____________________________________________________。
（3）NaClO2是一种绿色消毒剂和漂白剂，工业上采用电解法制备NaClO2的原理如图乙所示。
①交换膜应选用____________________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
②阳极的电极反应式为_____________________________________。
（4）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生反应2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)ΔH＝－270kJ/mol，若反应进行到20min时达到平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率v(CO)＝______________，该温度下化学平衡常数K＝____________(L·mol－1)
（5）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图丙所示：
①图丙中三组实验从反应开始至达到平衡时，v(CO)最大的为__________(填字母序号)。
②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_____________________________________。
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【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是___________、___________。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___________（填“能”或“否”），其
原因是 。
（3）他们记录的实验数据如下：
已知：Q＝cm（t2－t1），反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。
①计算完成上表ΔH＝_____________。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果__________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果____________（填“有”或“无”）影响。
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【题目】在一密闭容器中加入等物质的量A、B，发生如下反应：2A(g)＋2B(g)
3C(s)＋4D(g)，平衡常数温度和压强的变化如表所示：
下列判断正确的是（ ）
A.g>f
B.△H<0
C.2.0MPa、300℃时，A的平衡转化率最小
D.1.5MPa、100℃时，B的平衡转化率为50％
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【题目】痛灭定钠是一种吡咯乙酸类的非甾体抗炎药，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)化合物 A 中含氧官能团的名称是______。检验该官能团的化学反应方程式为______。
(2)化学反应①和④的反应类型分别为________和______。
(3)化学物B与等物质的量的Br2加成，最多生成_____种产物(不考虑顺反异构)。
(4)化合物 C 的结构简式为________。
(5)反应⑦的化学方程式为_______。
(6)芳香族化合物X的相对分子质量比A大14，写出遇FeCl3溶液显紫色且取代基仅位于苯环对位上化合物X的结构简式：______(不考虑立体异构)。
(7)根据该试题提供的相关信息，设计由化合物 
及必要的试剂制备有机化合物
的合成路线图___。
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【题目】室温下，将pH＝12的NaOH溶液平均分成两份，一份加水V1 L，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相等的硫酸V2 L，pH都降低了1，则V1 :V2 为（溶液体积可以叠加）
A. 10 : 1 B. 11 : 1 C. 20 : 1 D. 21 : 1
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