一定温度下,向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是( )
A.AgCl的溶解度增大 | B.AgCl的溶解度增大,Ksp不变 |
C.C(Ag+)增大 | D.AgCl的溶解度、Ksp均不变 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述正确的是( )
A.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)不变 |
B.Na2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度, pH和KW均减小 |
C.室温下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水电离出的c(H+)之比104:1 |
D.25℃,若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH>7,则溶液中c(NH4+)>c(Cl—) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是
A.HA为弱酸,MOH为强碱 |
B.pH=7时,HA与MOH恰好完全反应 |
C.在N点,c(A-)=c(M+) + c(MOH) |
D.在K点,c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于电解质溶液说法正确的是 ( )
A.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |
B.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性:HA>HB |
C.常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA?的电离程度大于其水解程度 |
D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有关电解质溶液的叙述错误的是( )
A.向氨水中加水可使溶液中n(OH-)增大
B.若Na2A、Na2B溶液的pH分别为8和9,则酸性一定是H2A>H2B
C.常温下,pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱溶液等体积混合,所得溶液的pH一定等于7
D.0.5 mol/L的醋酸钠溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25℃时,浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是
A.在0.1mol/LBA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-) |
B.若将0.1mol/LBOH溶液稀释至0.001mol/L,则溶液的pH=9 |
C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)>c(B+) |
D.若将上述两溶液按体积比1:2混合,则混合液中:c(B+)>c(A-)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
A.Na2SO3溶液中存在:c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-) |
B.已知NaHSO3溶液pH<7,该溶液中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-) |
C.当吸收液呈中性时:c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-) |
D.当吸收液呈酸性时:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
20℃时向20mL 0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是
A.a点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.b点:c(Na+) = c(CH3COO-)>c(H+) = c(OH-) |
C.c点:c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH-) |
D.d点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是
A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等 |
B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液 |
C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大 |
D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解量降低 |
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