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有关电解质溶液的叙述错误的是(    )
A.向氨水中加水可使溶液中n(OH-)增大
B.若Na2A、Na2B溶液的pH分别为8和9,则酸性一定是H2A>H2B
C.常温下,pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱溶液等体积混合,所得溶液的pH一定等于7
D.0.5 mol/L的醋酸钠溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B

解析试题分析:A、氨水中存在电离平衡NH3·H2OOH-+ NH4+,加水,促进氨水的电离,n(OH-)增大,正确; B、Na2A、Na2B溶液的浓度没有说明,因此无法判断H2A、H2B酸性的强弱,错误;C、强酸溶液pH=2,c(H+)=10-12mol/L,强碱溶液pH=12,c(H+)=10-12mol/L,c(OH-)=10-2mol/L,等体积混合恰好完全反应生成强酸强碱盐,溶液pH=7,正确;D、钠离子不水解,而醋酸根离子水解,水解后的溶液呈碱性,正确。
考点:考查电解质溶液,涉及弱电解质的电离、盐类水解、离子浓度大小比较。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有浓度均为0.10mol·L-1的醋酸V1 mL和氢氧化钠溶液V2 mL,下列说法正确的是

A.常温下,上述溶液中,醋酸溶液的pH=1,氢氧化钠溶液的pH=13
B.常温下,若两溶液混合后pH=7,则混合液:c(Na)=c(CH3COO)
C.若 V1= V2,将两溶液混合,所得混合液:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)
D.V1与V2任意比混合,所得混合液:c (Na)+ c(H+) =c(OH)+ c (CH3COO)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四种离子,下列说法正确的是
A.若溶质为NaA和HA,则一定存在c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
B.若c(OH)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH)>c(A)>c(H+)
C.溶液中可能存在c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)
D.若溶质为NaA,溶液中可能存在:c (OH)=c(H+)+c(HA)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中,关于两溶液的比较下列说法正确的是

A.c(HCO3)<c(CO32)
B.两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.c(HCO3)>c(HSO3)
D.c(CO32)+ c(HCO3)=c(SO32)+ c(HSO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )

A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液: c(SO42)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH)
B.25℃时,等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
C.25℃时,BaCO3饱和溶液(Ksp =8.1×10-9): c(Ba2+)= c(CO32)>c(H) = c(OH)
D.1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下,向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是(  )

A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度增大,Ksp不变
C.C(Ag+)增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中,正确的一组是(  )
①SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
②相同温度下,pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应,醋酸生成的氢气较多
③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,溶液pH均增大
④室温下,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当pH=7时,c(NH4+)=c(SO42)
⑤室温下,将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,溶液中的SO42与H+的物质的量浓度之比为1:20

A.①③④ B.②④⑤ C.②③⑤ D.②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液。下列说法错误的是(    )

A.加入NaOH溶液后,溶液一定满足: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-)
B.加入10 mLNaOH溶液时,溶液满足(溶液体积变化忽略不计):
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L
C.加入15 mLNaOH溶液时,呈酸性,溶液满足:
c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.加入足量NaOH溶液时,溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ΔH="-57.3" KJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图6。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是

A.a点:c(CO2-3)>c(HCO-3)>c(OH-
B.b点:5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3
C.c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3
D.d点:c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-

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