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    常温下，向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列说法错误的是(    )

    A．加入NaOH溶液后，溶液一定满足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-)
    B．加入10 mLNaOH溶液时，溶液满足(溶液体积变化忽略不计)：
    c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L
    C．加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足：
    c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
    D．加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为：
    H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ΔH="-57.3" KJ/mol

    D

    解析试题分析：A、是止确的电荷守恒表达式，与氢氧化钠溶液的体积无关；B、加入l0 mLNaOH溶液时，溶液体积增倍，根据元素守恒知，正确；C、加入15 mLNaOH溶液时，盐酸完全反应，并得到等物质的量的HAc与NaAc的混合溶液，溶液呈酸性，所以c(CHCOO-)>c(CHCOOH)，正确；D、醋酸是弱酸，书写离了方程式时必须保留化学式，ΔH也错，错误。
    考点：考查电解质溶液，涉及离子反应、离子浓度大小比较以及中和热相关知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数
    		1.8×l0-5
    		4.9×l0-10
    		K1=4.3×l0-7  K2=5.6×l0-11
     
    25℃下，下列有关说法正确的是
    A．浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＝10－13mol/L
    B．物质的量浓度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
    C．物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
    D．浓度均为amol?L-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有关电解质溶液的叙述错误的是(    )
    A．向氨水中加水可使溶液中n(OH-)增大
    B．若Na2A、Na2B溶液的pH分别为8和9，则酸性一定是H2A>H2B
    C．常温下，pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7
    D．0.5 mol/L的醋酸钠溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是

    A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
    B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-)
    C．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)
    D．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

    A．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞d
    B．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
    C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点
    D．在b点对应温度下，将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    20℃时向20mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是
      

    A．a点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) 
    B．b点：c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－) 
    C．c点：c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH－) 
    D．d点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，2a mol·L-1HA水溶液中（HA为弱酸）。用NaOH调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HA)、c(A-)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是

    A．当pH＝3时，溶液中c(A-)＞c(Na+)
    B．当c(A-)＞c(HA)，溶液一定呈碱性
    C．当pH＝3.45时，c(Na+)+c(H+)＝c(HA)+c(OH-)
    D．当pH＝4时，溶液中：c(HA)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)＝2a mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

    A．0．1 mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
    B．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
    C．将0．2mol/LNaA溶液和0．1 mol·L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
    D．pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H+)相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，下列各项分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确的是（   ） 

    A．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH="13"
    B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）= c（CH3COO-）+c（OH-）
    C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+） = 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
    D．Na2CO3溶液与NaOH溶液： c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

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