水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A.水的电离常数KW数值大小关系为:b>c>d |
B.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
C.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点 |
D.在b点对应温度下,将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性 |
BC
解析试题分析:A、依据图象分析可知,b点Kw=10-12,c点Kw=10-13,d点Kw=10-14,所以b>c>d,故A正确;B、a点是常温下的溶液,氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等,溶液呈中性,a点对应的溶液中大量存在Na+、Cl-、SO42-,但Fe3+水解显酸性,不符合溶液中性,故B错误;C、温度不变加入氢氧化钠溶液Kw不变,c、a点是不同温度下的溶液,故C错误;D、b点Kw=10-12,中性溶液pH=6;将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同,等体积混合溶液呈中性,故D正确,答案选BC。
考点:考查外界条件对水电离平衡的影响;水的离子积以及溶液pH的计算等
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列对于25℃时pH为12的氨水,叙述正确的是
A.由水电离的c(OH—)=1.0×10-2mol·L-1 |
B. |
C.与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中: |
D.加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中: |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液: c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) |
B.25℃时,等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
C.25℃时,BaCO3饱和溶液(Ksp =8.1×10-9): c(Ba2+)= c(CO32-)>c(H+) = c(OH-) |
D.1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述中,正确的一组是( )
①SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
②相同温度下,pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应,醋酸生成的氢气较多
③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,溶液pH均增大
④室温下,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当pH=7时,c(NH4+)=c(SO42-)
⑤室温下,将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,溶液中的SO42-与H+的物质的量浓度之比为1:20
A.①③④ | B.②④⑤ | C.②③⑤ | D.②③④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25℃时,在20 mL 0.1 mol . L-1盐酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水,溶液的pH 与所加氨水的体积关系如图,下列选项中不正确的是( )
A.在a点:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) |
B.在b点:c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-) |
C.在b点.盐酸与氨水恰好完全中和 |
D.在c点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液。下列说法错误的是( )
A.加入NaOH溶液后,溶液一定满足: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-) |
B.加入10 mLNaOH溶液时,溶液满足(溶液体积变化忽略不计): c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L |
C.加入15 mLNaOH溶液时,呈酸性,溶液满足: c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
D.加入足量NaOH溶液时,溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为: |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
与CaC2一样,Mg3C2也是离子晶体,与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是
A.与水反应有乙炔生成 | B.与水反应有Mg(OH)2生成 |
C.有C-C键 | D.有C22-离子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列方程式中,属于水解反应的是
A.NH3 +H2O NH3.H2O |
B.HCO3— + H2O H2CO3 + OH— |
C.H2O +H2O H3O++OH— |
D.HCO3— +H2OH3O+ +CO32— |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
向20mL0.5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是
A.醋酸的电离平衡常数:b点>a点 |
B.由水电离出的c(OH-):b点>a点 |
C.从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(Na+)=c(CH3COO-) |
D.b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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