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水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A.水的电离常数KW数值大小关系为:b>c>d
B.a点对应的溶液中大量存在:Fe3、Na、Cl、SO42-
C.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点
D.在b点对应温度下,将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性

BC

解析试题分析:A、依据图象分析可知,b点Kw=10-12,c点Kw=10-13,d点Kw=10-14,所以b>c>d,故A正确;B、a点是常温下的溶液,氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等,溶液呈中性,a点对应的溶液中大量存在Na+、Cl-、SO42-,但Fe3+水解显酸性,不符合溶液中性,故B错误;C、温度不变加入氢氧化钠溶液Kw不变,c、a点是不同温度下的溶液,故C错误;D、b点Kw=10-12,中性溶液pH=6;将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同,等体积混合溶液呈中性,故D正确,答案选BC。
考点:考查外界条件对水电离平衡的影响;水的离子积以及溶液pH的计算等

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列对于25℃时pH为12的氨水,叙述正确的是

A.由水电离的c(OH)=1.0×10-2mol·L-1
B.
C.与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中:
D.加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中:

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )

A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液: c(SO42)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH)
B.25℃时,等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
C.25℃时,BaCO3饱和溶液(Ksp =8.1×10-9): c(Ba2+)= c(CO32)>c(H) = c(OH)
D.1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中,正确的一组是(  )
①SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
②相同温度下,pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应,醋酸生成的氢气较多
③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体,溶液pH均增大
④室温下,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当pH=7时,c(NH4+)=c(SO42)
⑤室温下,将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,溶液中的SO42与H+的物质的量浓度之比为1:20

A.①③④ B.②④⑤ C.②③⑤ D.②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,在20 mL 0.1 mol . L-1盐酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水,溶液的pH 与所加氨水的体积关系如图,下列选项中不正确的是(  )

A.在a点:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)  
B.在b点:c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-
C.在b点.盐酸与氨水恰好完全中和 
D.在c点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液。下列说法错误的是(    )

A.加入NaOH溶液后,溶液一定满足: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-)
B.加入10 mLNaOH溶液时,溶液满足(溶液体积变化忽略不计):
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L
C.加入15 mLNaOH溶液时,呈酸性,溶液满足:
c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.加入足量NaOH溶液时,溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ΔH="-57.3" KJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

与CaC2一样,Mg3C2也是离子晶体,与水能发生复分解反应。关于Mg3C2的叙述正确的是

A.与水反应有乙炔生成 B.与水反应有Mg(OH)2生成
C.有C-C键 D.有C22离子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列方程式中,属于水解反应的是

A.NH3 +H2O NH3.H2O
B.HCO3 + H2O H2CO3 + OH
C.H2O +H2O H3O++OH
D.HCO3 +H2OH3O+ +CO32—

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向20mL0.5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

A.醋酸的电离平衡常数:b点>a点
B.由水电离出的c(OH):b点>a点
C.从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(Na)=c(CH3COO)
D.b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

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