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下列对于25℃时pH为12的氨水,叙述正确的是

A.由水电离的c(OH)=1.0×10-2mol·L-1
B.
C.与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中:
D.加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中:

D

解析试题分析:A项,氨水中水的电离受抑制,25℃,pH=12的氨水中,由水电离出c(OH-)=c(H+)=1.0×10-12mol/L;B项,因不知氨水的浓度,故不能得到B项结论;C项,反应后溶液中溶质为NH4C1和剩余的NH3·H2O,溶液呈碱性,因此应有c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);D项,利用电荷守恒知溶液中一定存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),正确。
考点:考查电解质溶液、盐类水解等

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(     )

A.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH)=c(H+)
B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH)-c(H)=c(HCO3)+2c(H2CO3)
C.已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(OH¯)>c(N3¯)>c(H)
D.0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质加入水中,对水的电离能产生促进作用的是

A.NH4Cl B.NaOH C.NaCl D.H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是

A.25℃时,0.lmol·L-1溶液中pH=l
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaC12反应产生沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的PH值
≥9.6
≥6.4
3~4
 
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是
A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B.该溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4
C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
D.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH值到3~4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7  K2=5.6×l0-11
 
25℃下,下列有关说法正确的是
A.浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH)=10-13mol/L
B.物质的量浓度相同的稀酸溶液中KW:CH3COOH>H2CO3>HCN
C.物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH:NaHCO3>NaCN>CH3COONa
D.浓度均为amol?L-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中(忽略体积的变化)c(H+)<c(OH-)<c(CN-)<0.5amol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

难溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示为:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)。其溶度积常数Ksp=C(Ba2+)·C(SO42-),某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(       )

A.D点无BaSO4沉淀生成
B.加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点
C.通过蒸发可以使溶液由D点变到C点
D.A点对应的Ksp大于C点对应的Ksp

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于溶液的下列说法正确的是

A.c(H):c(OH)=1:10-2的溶液中K、Ba2、ClO、CO32一定能大量存在
B.水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液中K、Cl、NO3、I一定能大量存在
C.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,且溶液中增大
D.等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32)的大小关系为:②>④>③>①

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A.水的电离常数KW数值大小关系为:b>c>d
B.a点对应的溶液中大量存在:Fe3、Na、Cl、SO42-
C.温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点
D.在b点对应温度下,将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性

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