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    关于溶液的下列说法正确的是

    A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在
    B．水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在
    C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大
    D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①

    D

    解析试题分析：A、c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液，说明c(H＋)＞c(OH－)，所以该溶液显酸性，因此ClO－、CO32－一定不能大量存在，A不正确；B、水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液，说明该溶液中水的电离平衡是被抑制的，因此溶液可能显碱性，也可能显酸性。如果显碱性K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在；如果显酸性，在酸性条件下NO3－能氧化I－，所以不能大量共存，B不正确；C、温度不变，则醋酸的电离常数不变，由于K＝，因此不变，C不正确；D、碳酸是二元弱酸，溶液中c(CO32－)最小。碳酸钠水解，CO32－溶液显碱性。碳酸氢纳溶液中HCO3－的浓度大，抑制HCO3－的电离，因此碳酸氢纳溶液中(CO32－)小，氮大于碳酸溶液中(CO32－)。(NH4)2CO3溶液中NH4＋水解显酸性，促进CO32－的水解，所以溶液中c(CO32－)的大小关系为②＞④＞③＞①，答案选D。
    考点：考查离子共存、外界条件对电离平衡的影响、溶液中离子浓度大小比较等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

    A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
    B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
    C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
    D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对于25℃时pH为12的氨水，叙述正确的是

    A．由水电离的c（OH—）=1.0×10-2mol·L-1
    B．
    C．与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中：
    D．加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是
    A．若溶质为NaA和HA，则一定存在c(A—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
    B．若c(OH—)＞c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H+)
    C．溶液中可能存在c(Na+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—)
    D．若溶质为NaA，溶液中可能存在：c (OH—)＝c(H+)+c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH溶液多于醋酸
    B．常温下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA
    C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 体，溶液中增大
    D．一定温度下，10mL 0.50mol·L—1 NH4Cl溶液与20mL 0.25mol·L—1 NH4C1溶液含NH4+物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是

    A．c(HCO3－)＜c(CO32－)
    B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．c(HCO3－)＞c(HSO3－)
    D．c(CO32－)+ c(HCO3－)=c(SO32－)+ c(HSO3－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )

    A．1L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－)
    B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
    c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)
    C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp =8.1×10－9）： c(Ba2+)= c(CO32－)＞c(H＋) = c(OH－)
    D．1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述中，正确的一组是（  ）
    ①SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
    ②相同温度下，pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气较多
    ③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大
    ④室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c(NH4+)=c(SO42－)
    ⑤室温下，将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42－与H+的物质的量浓度之比为1:20

    A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列方程式中，属于水解反应的是

    A．NH3 +H2O NH3.H2O
    B．HCO3— + H2O H2CO3 + OH—
    C．H2O +H2O H3O++OH—
    D．HCO3— +H2OH3O+ +CO32—

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