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下列物质加入水中,对水的电离能产生促进作用的是

A.NH4Cl B.NaOH C.NaCl D.H2SO4

A

解析试题分析:酸、碱对水的电离产生抑制,弱酸盐、弱碱盐对水的电离产生促进作用(水解)。NH4Cl是强酸弱碱盐,促进水的电离。
考点:考查平衡移动有关问题。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是

A.纯水中25℃时的c(H)比100℃时的c(H)大
B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H)=1×10-11mol/L,则该溶液的pH可能是11或3
C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1
D.25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×10-4 mol/L,则溶液中c(Na):c(OH)为104:1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是

A.0.1mol.L-1CH3COOH与0.1mol.L-1 NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中:c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)
C.常温下,向10mlpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH=7,所得溶液的总体积V≥20ml
D.某温度下,Ba(OH)2溶液中KW=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,混合溶液pH=6

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO,下列叙述不正确的是

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H)=c(OH)+c(CH3COO)
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式正确的是( )

A.硫化钠水解 S2-+2H2OH2S+2OH- 
B.硫氢化钠的水解 HS-+H2OH3O++S2- 
C.不断加热煮沸氯化铁溶液 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 
D.硫酸铝溶液跟NaHCO3溶液反应 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有浓度均为0.10mol·L-1的醋酸V1 mL和氢氧化钠溶液V2 mL,下列说法正确的是

A.常温下,上述溶液中,醋酸溶液的pH=1,氢氧化钠溶液的pH=13
B.常温下,若两溶液混合后pH=7,则混合液:c(Na)=c(CH3COO)
C.若 V1= V2,将两溶液混合,所得混合液:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)
D.V1与V2任意比混合,所得混合液:c (Na)+ c(H+) =c(OH)+ c (CH3COO)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)
B.0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中:C(Na+)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)
C.Na2CO3溶液中:C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)
D.25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性:C(Na+)>C(CH3COOH) >C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列对于25℃时pH为12的氨水,叙述正确的是

A.由水电离的c(OH)=1.0×10-2mol·L-1
B.
C.与等体积、pH=2的盐酸混合后所得的溶液中:
D.加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中:

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )

A.1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液: c(SO42)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH)
B.25℃时,等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
C.25℃时,BaCO3饱和溶液(Ksp =8.1×10-9): c(Ba2+)= c(CO32)>c(H) = c(OH)
D.1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)

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