水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度.B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度.则下列说法正确的是A．纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大 B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10-11mol/L.则该溶液的pH可能是11或3 C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合.并保持100℃的恒温题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A．纯水中25℃时的c(H^＋)比100℃时的c(H^＋)大

B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3

C．将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10: 1

D．25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)=5×10^－4mol/L，则溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)为10⁴:1

解析试题分析：A选项错误。25℃时c(H^＋)=c(OH^-)为10^-6mol/L，当100℃时c(H^＋)=c(OH^-)为10^-7mol/L。B选项错误。100℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，又因为当100摄氏度时K_W值为1．0×10^-12，故PH可能是11或1。C选项错误。若将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的稀盐酸按照体积比10: 1混合，得到位中性溶液。在100摄氏度时中性溶液PH=6，故错误。D选项争取。
考点：水的离子积

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用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是（）
①用酚酞作指示剂
②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液
③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗
④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗
⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液
⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴

A．①③④

B．②③

C．②⑦

D．④⑤⑥

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下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液	B．c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液
C．非电解质溶于水得到的溶液	D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

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已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH₃COOH+H₂O CH₃COO^—+H₃O⁺ K₁=1．75×10^-5
CH₃COO^—+H₂O CH₃COOH+OH^— K₂=5．71×10^-10
现有50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸与50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是