水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是
A.纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大 |
B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的pH可能是11或3 |
C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1 |
D.25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,则溶液中c(Na+):c(OH-)为104:1 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,下列情况,测得结果偏高的是( )
①用酚酞作指示剂
②滴定管用水洗后,未用标准溶液润洗就装入标准溶液
③锥形瓶盛待测液前,未用待测液润洗
④标准液读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
⑤用于取待测液的滴定管未用待测液润洗
⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液
⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴
A.①③④ | B.②③ | C.②⑦ | D.④⑤⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液 | B.c(H+)=c(OH-)的溶液 |
C.非电解质溶于水得到的溶液 | D.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:
CH3COOH+H2O CH3COO—+H3O+ K1=1.75×10-5
CH3COO—+H2O CH3COOH+OH— K2=5.71×10-10
现有50 mL 0.2 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠混合制得溶液甲,下列叙述正确的是
A.甲溶液的pH >7 |
B.对甲进行微热,K1、K2同时增大 |
C.若在甲中加入很少量的NaOH溶液,溶液的pH几乎不变 |
D.若在甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,对pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是
A.c(CO32—)>c(H2CO3) |
B.c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH―)>c(H+) |
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH―) |
D.c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素且原子序数依次增大,其简单离子都能促进水的电离的是
A.W2-、X+ | B.X+、Y3+ | C.X+、Z2- | D.Y3+、Z2- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+) |
B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
C.已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(OH¯)>c(N3¯)>c(H+) |
D.0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某温度下,分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是
A. |
B.加适量固体可使溶液由点变到点 |
C.两点代表的溶液中与乘积相等 |
D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和 |
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