W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素且原子序数依次增大,其简单离子都能促进水的电离的是
A.W2-、X+ | B.X+、Y3+ | C.X+、Z2- | D.Y3+、Z2- |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
分别用pH=3和pH=4的醋酸中和等体积等物质的量浓度的NaOH,消耗两种醋酸的体积分别为V1和V2。V1和V2的关系正确的是
A.V2 =10V1 | B.V1>10 V2 | C.V2<10V1 | D.V2>10V1 |
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水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下离子积为KW(25℃)=1.0×10-14,
KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
A.c(H+)随温度的升高而降低 | B.35℃时,c(H+)>c(OH-) |
C.氯化钠溶液中KW (35℃) <KW (25℃) | D.水的电离是吸热的过程 |
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水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是
A.纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大 |
B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的pH可能是11或3 |
C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1 |
D.25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,则溶液中c(Na+):c(OH-)为104:1 |
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下列判断不正确的是
A.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B.pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
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下列有关叙述正确的是 ( )
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+) |
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+) |
C.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释,溶液中不变 |
D.在0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
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25℃时,在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴滴加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后的溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A.1:9 | B.1:1 | C.1:2 | D.1:4 |
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下列有关酸碱反应的分析判断不正确的是
A.0.1mol.L-1CH3COOH与0.1mol.L-1 NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓度:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
C.常温下,向10mlpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA至pH=7,所得溶液的总体积V≥20ml |
D.某温度下,Ba(OH)2溶液中KW=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸,混合溶液pH=6 |
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-) |
B.0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中:C(Na+)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+) |
C.Na2CO3溶液中:C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+) |
D.25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性:C(Na+)>C(CH3COOH) >C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-) |
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