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下列有关叙述正确的是 (    )

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl)>c(NH4+)
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH)=c(H)
C.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释,溶液中不变
D.在0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中,c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

C

解析试题分析:A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl)=c(NH4+),错误;B、若酸是弱酸,则酸过量,有c(OH)<c(H),错误;C、分子分母同乘c(H),变为k(CH3COOH)/kw,加水稀释过程中k值不变,正确;D、质子守恒应为c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S),错误。
考点:考查溶液中离子浓度的关系有关问题。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关“电离平衡”的叙述正确的是(  )

A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等
B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡
C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动
D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:
CH3COOH+H2O  CH3COO+H3O+   K1=1.75×10-5
CH3COO+H2O  CH3COOH+OH    K2=5.71×10-10
现有50 mL 0.2 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1醋酸钠混合制得溶液甲,下列叙述正确的是

A.甲溶液的pH >7
B.对甲进行微热,K1、K同时增大
C.若在甲中加入很少量的NaOH溶液,溶液的pH几乎不变
D.若在甲中加入5 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,对pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是

A.c(CO32—)>c(H2CO3)
B.c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)
C.c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(CO32—)+c(OH)
D.c(Na)=c(HCO3)+c(CO32—)+c(H2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素且原子序数依次增大,其简单离子都能促进水的电离的是

A.W2-、X+ B.X+、Y3+ C.X+、Z2- D.Y3+、Z2-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某一元有机酸HA的溶液中,若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b,则HA的电离度(即转化率)是

A.×100%B.×100%
C.×100%D.×100%

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(     )

A.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH)=c(H+)
B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH)-c(H)=c(HCO3)+2c(H2CO3)
C.已知叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,则在NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(OH¯)>c(N3¯)>c(H)
D.0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(CO32)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A.HClB.CH3COOC.ClD.Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是

A.25℃时,0.lmol·L-1溶液中pH=l
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中没有沉淀产生
D.该体系中HF与CaC12反应产生沉淀

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