常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
| A．c(CO32—)＞c(H2CO3) |
| B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―) |
| D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3) |
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
可以判定某酸HA是弱电解质的事实是
| A．HA能与水以任意比互溶 |
| B．0.1 mol·L－1HA溶液的pH约为3 |
| C．HA可与NaHCO3反应放出CO2 |
| D．HA溶液的导电能力很差 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH?) |
| B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3) |
| C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+) |
| D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是
| A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大 |
| B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3 |
| C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1 |
| D．25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1 |
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有①Na2CO3溶液；②CH3C00Na溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0．1 mol/L，
下列说法正确的是（ ）
| A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① |
| B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② |
| C．若分别加入25mL 0．1 mol/L盐酸后，pH最大的是① |
| D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② |
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下列有关叙述正确的是 （ ）
| A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+) |
| B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋) |
C．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 不变 |
| D．在0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) |
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现有浓度均为0.10mol·L－1的醋酸V1 mL和氢氧化钠溶液V2 mL，下列说法正确的是
| A．常温下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氢氧化钠溶液的pH=13 |
| B．常温下，若两溶液混合后pH=7，则混合液：c(Na＋)＝c(CH3COO－) |
| C．若 V1= V2，将两溶液混合，所得混合液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．V1与V2任意比混合，所得混合液：c (Na＋)+ c(H+) ＝c(OH－)+ c (CH3COO－) |
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