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    有①Na2CO3溶液；②CH3C00Na溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0．1 mol/L，
    下列说法正确的是（   ）

    A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
    B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
    C．若分别加入25mL 0．1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
    D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

    C

    解析试题分析：A错误，③最大，因为氢氧化钠是强碱，完全电离。前两者都是弱电解质，酸根离子对应的酸的酸性越弱，相应的该酸根离子水解程度越大，所以相同浓度的碳酸钠水解程度比醋酸钠大，即pH①>②。顺序应该是③>①>②。B错误，变化最大的应该是氢氧化钠，因为加水稀释会促进水解，则弱盐溶液的pH变化就小。C正确，加入25mL 0．1 mol/L盐酸后，氢氧化钠溶液最终变为氯化钠溶液，室温时pH是7。醋酸钠溶液最终变为醋酸与氯化钠的混合溶液，室温时pH小于7．碳酸钠溶液最终变为碳酸氢钠溶液，室温时pH大于7。综上，pH最大的是①。D错误，pH相同的情况下，浓度的大小应该是A中顺序的倒序，即②<①<③。
    考点：盐水解的影响因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)可能为
    ①1.0×10-7mol/L    ②1.0×10-6mol/L  ③1.0×10-2mol/L      ④1.0×10-12mol/L

    A．①④ B．③② C．④ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为

    A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L
    C．mol/L D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温时，用1．0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是

    A．1 mol/L 60mL B．0．5 mol/L80mL
    C．0．5 mol/L40mL D．1 mol/L80mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是

    A．c(CO32—)＞c(H2CO3)
    B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―)
    D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（   ）

    A．c（NH­4+）=c（SO42－）
    B．c（NH­4+）＞c（SO42－）
    C．c（NH­4+）＜c（SO42－）
    D．c（NH­4+）＋c（SO42－）＝c（H­+）=c（NH4＋）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是

    A．×100％B．×100％
    C．×100％D．×100％

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

    物质
    		Fe(OH)2
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)3
    Ksp/25℃
    		8.0×10-16
    		2.2×10-20
    		4.0×10-38
    完全沉淀时的PH值
    		≥9.6
    		≥6.4
    		3～4
     
    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是  
    A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
    B．该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
    C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
    D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）

    A．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)不变
    B．Na2CO3溶液加水稀释后再恢复至原温度， pH和KW均减小
    C．室温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)之比104:1
    D．25℃，若测知氨水与NH4Cl混合溶液的pH＞7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)

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