常温时,用1.0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是
A.1 mol/L 60mL | B.0.5 mol/L80mL |
C.0.5 mol/L40mL | D.1 mol/L80mL |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
为了说明醋酸是弱电解质,某同学设计了如下实验方案证明,其中错误的是
A.配制0.10 mol/L CH3COOH溶液,测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质 |
B.用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质 |
C.对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验,若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗,证明醋酸为弱电解质 |
D.配制0.10 mol/L CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知:25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2,K2 = 5.4×10-5;H2CO3 K1=4.5×10-7,K2= 4.7×10-11;下列离子方程式一定不正确的是
A.H2C2O4 +CO32-= HCO3-+HC2O4- | B.HC2O4-+CO32-= HCO3-+C2O42- |
C.H2C2O4 +HCO3-=HC2O4-+H2O+CO2 | D.H2C2O4+CO32-= C2O42-+H2O+CO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH?) |
B.pH = 8.3的NaHCO3溶液:c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3) |
C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合:c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+) |
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合: |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在AlCl3和FeCl3的混合液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是( )
A.Fe2S3、I2 | B.Al(OH)3、I2 |
C.Fe(OH)3、Al(OH)3 | D.FeS、S、Al(OH)3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有①Na2CO3溶液;②CH3C00Na溶液;③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,
下列说法正确的是( )
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>① |
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② |
C.若分别加入25mL 0.1 mol/L盐酸后,pH最大的是① |
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
标准状况下,将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中,欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序,通过下列数据即可得出正确结论的是
①NH3·H2O和HCOOH的电离常数②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数③溶液的pH
A.不需任何数据 | B.必需知道①、②、③三组数据 |
C.只需知道①、③中的任一组数据 | D.只需知道①、②、③中的任一组数据 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
pH="2" 的两弱酸HA.HB加水稀释后,溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是:( )
A.电离平衡常数HA > HB
B.等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应,HA消耗的NaOH多
C.等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应,HA反应速率大
D.若有等浓度的NaA.NaB,则碱性NaA>NaB
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