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标准状况下,将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中,欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序,通过下列数据即可得出正确结论的是
①NH3·H2O和HCOOH的电离常数②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数③溶液的pH

A.不需任何数据 B.必需知道①、②、③三组数据
C.只需知道①、③中的任一组数据 D.只需知道①、②、③中的任一组数据

C

解析试题分析:解:A.酸和碱恰好反应生成盐,根据一水合氨和醋酸的电离常数确定其离子的水解程度,水解程度越大的离子,其浓度越小,不需要任何数据故A错误;B.醋酸铵是强电解质,在水中完全电离,所以醋酸铵是完全电离故B错误;C.根据溶液的pH知离子的水解程度,从而确定离子浓度大小,故C正确;D.题给反应物的用量不能说明离子的水解程度,故D错误;故选C.
考点:本题考查弱电解质的电离,根据离子的水解程度确定其浓度即可,难度不大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,有关①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液,四种溶液的比较中,正确的是

A.水电离的c(H):①=②=③=④ 
B.将②、③溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:②=③ 
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>② 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温时,用1.0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是

A.1 mol/L 60mL B.0.5 mol/L80mL
C.0.5 mol/L40mL D.1 mol/L80mL

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是(   )

A.c(NH­4+)=c(SO42
B.c(NH­4+)>c(SO42
C.c(NH­4+)<c(SO42
D.c(NH­4+)+c(SO42)=c(H­+)=c(NH4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某一元有机酸HA的溶液中,若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b,则HA的电离度(即转化率)是

A.×100%B.×100%
C.×100%D.×100%

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,将甲酸与NaOH溶液混合,所得溶液的pH=7,则此溶液中(   )

A.c(HCOO)>c(Na+
B.c(HCOO)<c(Na+
C.c(HCOO)= c(Na+
D.无法确定c(HCOO)与c(Na+)的关系

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的PH值
≥9.6
≥6.4
3~4
 
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是  
A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B.该溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4
C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
D.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH值到3~4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

酸碱完全中和时

A.酸和碱的物质的量一定相等
B.酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等
C.酸和碱的物质的量浓度相等
D.溶液一定呈中性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L,稀释过程中温度不变,下列各项中始终保持增大趋势的是

A.c(CH3COOH) B.c(H+)
C. D.

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