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酸碱完全中和时

A.酸和碱的物质的量一定相等
B.酸所提供的H+与碱提供的OH的物质的量相等
C.酸和碱的物质的量浓度相等
D.溶液一定呈中性

B

解析试题分析:酸与碱能电离出的H+、OH?不确定,所以酸和碱的物质的量与浓度都不能确定,故A、C错误;酸与碱的强弱不确定,反应后溶液的酸碱性不能确定,D项错误;酸与碱的反应实质为酸提供的H+与碱提供的OH?反应,故B项正确。
考点:本题考查酸碱中和反应。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2,K2 = 5.4×10-5;H2CO3 K1=4.5×10-7,K2= 4.7×10-11;下列离子方程式一定不正确的是

A.H2C2O4 +CO32= HCO3+HC2O4 B.HC2O4+CO32= HCO3+C2O42 
C.H2C2O4 +HCO3=HC2O4+H2O+CO2 D.H2C2O4+CO32= C2O42+H2O+CO2 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

标准状况下,将2.24LNH3通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中,欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序,通过下列数据即可得出正确结论的是
①NH3·H2O和HCOOH的电离常数②NH3·H2O和HCOONH4的电离常数③溶液的pH

A.不需任何数据 B.必需知道①、②、③三组数据
C.只需知道①、③中的任一组数据 D.只需知道①、②、③中的任一组数据

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是

A.a点:c(CO2-3)>c(HCO-3)>c(OH-)
B.b点:5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)
C.c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)
D.d点:c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关问题,与盐的水解有关的是
① NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
② 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④ 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤ 加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.95 ℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH = 3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH = 4
C.0.2 mol·L-1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1
D.pH = 3的醋酸溶液,与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

pH="2" 的两弱酸HA.HB加水稀释后,溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是:( )

A.电离平衡常数HA > HB
B.等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应,HA消耗的NaOH多
C.等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应,HA反应速率大
D.若有等浓度的NaA.NaB,则碱性NaA>NaB

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是

A.25℃时,0.1 mol·L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液:c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
B.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+-c(HCO3-)
C.常温下,NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7,c(C1-)=0.l mol/L]中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应,转移电子0.1NA
B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中:(Cl-
C.某溶液中水电离出的,则此溶液中K+、Cl可以大量共存
D.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中,水的电离程度:①>③>②

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