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某温度下,分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是

A.
B.加适量固体可使溶液由点变到
C.两点代表的溶液中乘积相等
D.分别在两点代表的溶液中达到饱和

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,图中的纵坐标可以表示

A.CO32-水解的平衡常数
B.溶液的pH
C.溶液中HCO3-的数目
D.溶液中的c(CO32-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO,下列叙述不正确的是

A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)增大
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.25℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水的电离过程为H2OH+OH,在不同温度下离子积为KW(25℃)=1.0×10-14
KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是

A.c(H)随温度的升高而降低B.35℃时,c(H)>c(OH)
C.氯化钠溶液中KW (35℃) <KW (25℃)D.水的电离是吸热的过程

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是(   )

A.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液,溶液中c(NH4+)前者小于后者
D.25℃时,pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是

A.纯水中25℃时的c(H)比100℃时的c(H)大
B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H)=1×10-11mol/L,则该溶液的pH可能是11或3
C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1
D.25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×10-4 mol/L,则溶液中c(Na):c(OH)为104:1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列判断不正确的是
A.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B.pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴滴加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后的溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A.1:9B.1:1C.1:2D.1:4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式正确的是( )

A.硫化钠水解 S2-+2H2OH2S+2OH- 
B.硫氢化钠的水解 HS-+H2OH3O++S2- 
C.不断加热煮沸氯化铁溶液 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 
D.硫酸铝溶液跟NaHCO3溶液反应 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 

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