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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO,下列叙述不正确的是

A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH)增大
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.25℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸

D

解析试题分析:弱电解质的电离平衡常数只受温度影响,升高温度电离平衡常数增大,A对;B项将溶液稀释,c(H+)减小,c(OH)增大,B对。C项CH3COO-会抑制CH3COOH电离,正确;D项加入冰醋酸,溶液的pH、和电离程度都减小,但是电离平衡常数不变,错误。
考点:弱电解质的电离平衡。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据以下叙述制备氯化铜:将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中,充分 反应后粉末溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于强酸。

溶液中被沉淀离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH
≥3.7
≥9.6
≥6.4
 
在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是
A.加入纯铜粉,将Fe2+还原为Fe
B.直接加NaOH溶液,调整溶液的pH≥9.6
C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3.7~4
D.通入H2S使Fe2+直接沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO+ H,下列叙述正确的是

A.加入水时,平衡左移 B.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中c(H)减小
C.加入少量NaOH固体,平衡右移 D.加入少量CH3COONa固体,平衡右移

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

关于NaHCO3溶液,下列表述不正确的是

A.c (Na+)= c (HCO3)+ c (CO32)+ c (H2CO3)
B.c(Na+)+ c (H+)=" c" (HCO3)+ c (CO32)+ c (OH)
C.HCO3的水解程度大于HCO3的电离程度
D.c (H+) + c(H2CO3)=c (OH)+ c(CO32)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是

A.常温下某CH3COONa溶液的pH=8
B.常温下0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.8
C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl
D.CH3COOH属于共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液 B.c(H)=c(OH)的溶液
C.非电解质溶于水得到的溶液 D.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于强、弱电解质的叙述,有错误的是(  )

A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
 
则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液与a mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液显碱性(pH>7),则c (OH-)>c(H)、c(Na)>c(CN-)
C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na)+c(H) = c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某温度下,分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是

A.
B.加适量固体可使溶液由点变到
C.两点代表的溶液中乘积相等
D.分别在两点代表的溶液中达到饱和

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