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    下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是（  ）

    A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
    B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
    C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

    BC

    解析试题分析：电解质是在水溶液里或融化状态下能导电的化合物。根据电解质在水溶液中的是否完全电离把电解质分为强电解质和弱电解质两类。溶液的导电性与电解质的强弱无关，只与离子的浓度有关。离子的浓度越大，溶液的导电性就越强。弱电解质都是共价化合物 。强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物。共价化合物在在液态时只有电解质分子，无离子，不导电。离子化合物在液态是存在自由移动的离子，故可以导电。因此纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 。
    考点：考查强电解质、弱电解质的概念、种类及与溶液导电性的关系的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中变大
    C．醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大
    D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(CH3COO—)增大，应采取的措施是 (  ) 

    A．加入盐酸 B．加入NaOH(s) C．加蒸馏水 D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

    A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
    B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
    C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
    D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，
    KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是

    A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)
    C．氯化钠溶液中KW (35℃) ＜KW (25℃)D．水的电离是吸热的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是(   )

    A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
    C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
    D．25℃时，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列判断不正确的是
    A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
    B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
    C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
    D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是

    A．稀氨水B．氢氧化钠C．碳酸镁D．碳酸钠

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