Question

11．在热的稀H₂SO₄溶液中溶解了45.6g FeSO₄，当加入100mL 1mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y气体逸出：□FeSO₄+□KNO₃+□H₂SO₄→K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□N_xO_y+□H₂O据此推算出x、y的值分别为（　　）

• A． 1、2
• B． 1、1
• C． 2、1
• D． 2、3

Answer 1

分析 硫酸亚铁的物质的量为$\frac{45.6g}{152g/mol}$=0.3mol，n（KNO₃）=0.1L×1mol/L=0.1mol，反应中Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，硝酸钾中氮元素得电子化合价降低，依据氧化还原反应得失电子守恒确定生成气体成分，据此解答．

解答 解：45.6g FeSO₄，物质的量为$\frac{45.6g}{152g/mol}$=0.3mol，n（KNO₃）=0.1L×1mol/L=0.1mol，反应中Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，失去电子总数为：0.3mol×（3-2）=0.3mol；
设N_xO_y中N元素化合价为a，则硝酸钾得到电子总数为：0.1mol×（5-a），依据氧化还原反应得失电子守恒，可知0.3mol=0.1mol×（5-a），解得a=2，氮的氧化物中氮元素为+2价的物质为NO，所以x：y'=1：1，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，准确判断反应中元素化合价变化、明确氧化还原反应中得失电子相等是解本题的关键，难度不大．