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    19．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是（　　）
    ①热稳定性差  
    ②增加甜味 
    ③产生二氧化碳  
    ④提供钠离子．
    A．②③B．①③C．①④D．③④

    分析 碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，可使面包疏松多孔而导致松软可口，以此解答．

    解答 解：由2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠极易受热分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软．
    故选B．

    点评 本题考查碳酸氢钠知识，侧重于化学与生活的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好科学素养和题给学生的学习积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物
    B．在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物
    C．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原
    D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．用如图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．
    查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （1）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知NaHSO3溶液呈酸性，若4.48L（标准状况下）SO2被100mL2mol•L-1烧碱溶液吸收，所得溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HS）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；．
    利用反应6NO2+8NH3$?_{△}^{催化剂}$7N2+12H2O可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NH3在标准状况下是8.96L．
    （2）已知：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ•mol-1
    ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ•mol-1
    则反应③NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H3=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：3置于1L的密闭容器中发生上述反应，下列能说明
    反应达到平衡状态的是a、d．
    a．混合气体颜色保持不变
    b．混合气体密度保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104
    kPa左右，选择此压强的理由是在250℃、1.3×104 kPa的温度和压强下，CO的转化率已经达到90%以上，再需要提高压强会增加设备的强度，影响生产成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．高铁电池是一种可逆电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池总反应为3Zn+2K2Fe04+8H20?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列判断不正确的是（　　）
    A．放电时，负极反应为2n-2e-+20H一═Zn（OH）2
    B．充电时，阴极pH增大
    C．放电时，若有6mol电子转移，则正极有10 mol OH一移向负极
    D．充电时，阳极反应为Fe（OH）3+50H一+3e一=Fe042-+4H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．FeO易被氧化，配平：3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+1NO↑+5H2O，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3；若反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4，当加入100mL 1mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O据此推算出x、y的值分别为（　　）
    A．1、2B．1、1C．2、1D．2、3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）减少
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（　　）
    A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：2
    C．有机物一定是CH4D．有机物可能是CH4O

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