Question

【题目】用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl﹣、SO 等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
（1）当阴极放出H2 ， 阳极放出O2时，电解质是；
（2）当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是；
（3）当阴极放出H2 ， 阳极放出Cl2时，电解质是；
（4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为4：2：1时，电解质的化学式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2SO4
（2）CuSO4
（3）NaCl
（4）CuSO4
【解析】解：阴极上阳离子放电顺序为Cu2+＞H+＞Na+ ， 阳极上阴离子放电顺序为Cl﹣＞OH﹣＞SO ，（1）阴极放出H2 ， 阳极放出O2 ， 说明相当于电解水，所以溶质可以是Na2SO4 ． 所以答案是：Na2SO4；（2）在水溶液中Na+不可能放电，所以只能是Cu2+放电．阳极放出O2 ， 说明是OH﹣放电，所以不能还原氯离子，溶质是CuSO4 ． 所以答案是：CuSO4；（3）阴极放出H2 ， 说明是溶液中的氢离子放电，因此不能含有铜离子．阳极放出Cl2 ， 说明溶液中必须含有氯离子，所以溶质为NaCl．所以答案是：NaCl；（4）阴极析出金属，说明必须含有铜离子．由于阴极析出的铜的物质的量和阳极析出的气体的物质的量之比为2：1，即每生成1mol该气体，反应中就转移4mol电子，所以气体是氧气．故溶质为CuSO4 ． 所以答案是：CuSO4 ．