Question

【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂．Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解，具有较强的还原性．
（1）Na2S2O3溶液与足量氯水反应的离子方程式为 ． （S元素被氧化为SO ）
（2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）露置在空气中易氧化变质，其可能的变质后生成物如下：假设一：
假设二：只有Na2SO4固体
假设三：
（3）现有一瓶Na2S2O3固体，可能混有Na2SO4固体．设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1molL﹣1 H2SO4、1molL﹣1HNO3、1molL﹣1HCl、1molL﹣1NaOH、0.1molL﹣1BaCl2、0.01molL﹣1KMnO4、蒸馏水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解．
步骤2：
步骤3：

Answer 1

【答案】
（1）S2O +4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+10H+
（2）只有Na2SO3；Na2SO4、Na2SO3都有
（3）向试管中加入过量1 mol?L﹣1HCl溶液．充分振荡，静置；有淡黄色沉淀生成；取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1 mol?L﹣1BaCl2溶液；有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4
【解析】解：（1）根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，S2O →2SO ～8e﹣ ， Cl2→2CI﹣～2e﹣ ， 所以4molCl2氧化1molS2O32﹣ ， 得到8molCl﹣和2molSO42﹣ ， 根据电荷守恒，生成物中应有10molH+ ， 根据原子守恒反应物中应有5molH2O，离子方程式为S2O +4Cl2+5H2O=2SO +8Cl﹣+10H+ ， 所以答案是：S2O +4Cl2+5H2O=2SO +8Cl﹣+10H+；（2）Na2S2O3在空气中易被氧化，先氧化为亚硫酸钠，亚硫酸钠再继续氧化，部分氧化得到亚硫酸钠和和硫酸钠的混合物，全部氧化得到硫酸钠．故假设一：只有Na2SO3 ， 假设三：Na2SO4、Na2SO3都有，所以答案是：只有Na2SO3；Na2SO4、Na2SO3都有；（3）具体操作：取少量固体于试管中加水溶解后，加入过量的1 molL﹣1HCl溶液，硫代硫酸钠反应生成二氧化硫气体和硫单质，取上层清液，滴加少量0.1 molL﹣1BaCl2溶液，生成难溶于水的白色沉淀硫酸钡，证明含硫酸根离子，即证明固体中含有硫酸钠，否则不含有硫酸钠． 所以答案是：

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解．
步骤2：向试管中加入过量1 molL﹣1HCl溶液．充分振荡，静置．	有淡黄色沉淀生成．
步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1 molL﹣1BaCl2溶液．	有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4 ．