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    4．H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂．
    （1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是BaO2；H2O2溶液呈弱酸性，H2O2可以看着是一种二元酸，试写出H2O2的一级电离方程式为H2O2?H++HO2-．
    （2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，写出该反应的化学方程式H2O2+NaClO═H2O+NaCl+O2↑，若生成0.5mol氧气，转移电子1mol．
    （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O．该反应的还原产物是MnSO4；若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为1.7 g．

    分析 （1）根据题目信息，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了沉淀；H2O2溶液呈弱酸性，电离分步可逆；
    （2）根据H2O2具有两性，氧化性、还原性都可以的，但过氧化氢与次氯酸钠的反应中因为ClO-中的氯元素的化合价为+1价，次氯酸根具有氧化性，则H2O2具有还原性；根据化合价变化确定电子的转移电子；
    （3）酸性高锰酸钾溶液与H2O2反应，H2O2是还原剂被氧化，-2价氧元素的化合价全部升高，根据电子守恒配平方程式并进行相应计算．

    解答 解：（1）实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2，H2O2溶液呈弱酸性，第一步电离方程式为H2O2?H++HO2-，
    故答案为：BaO2；H2O2?H++HO2-；
    （2）H2O2具有两性，氧化性、还原性都可以的，但过氧化氢与次氯酸钠的反应中因为ClO-中的氯元素的化合价为+1价，次氯酸根具有氧化性，则H2O2具有还原性，反应的方程式为：H2O2+NaClO═H2O+NaCl+O2，生成一个氧气失去2个电子，所以生成0.5mol氧气，转移电子1mol，
    故答案为：H2O2+NaClO═H2O+NaCl+O2↑；1；
    （3）酸性高锰酸钾溶液与H2O2反应，H2O2是还原剂被氧化，-2价氧元素的化合价全部升高，还原产物为MnSO4；而②中-2价氧元素的化合价没有全部发生变化，根据电子守恒，配平后的化学反应方程式为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，5H2O2～2KMnO4，消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则双氧水的物质的量是：$\frac{0.5×0.04mol×5}{2}$=0.05mol，质量是0.05mol×34g/mol=1.7g，
    故答案为：MnSO4；1.7．

    点评 本题主要考查了过氧化氢的制备与性质，需要注意的是H2O2具有氧化性、还原性，遇到氧化剂时作还原剂，氧化产物为氧气；遇到还原时作氧化剂，还原产物为水；根据氧化还原反应的基本概念判断，由化合价升降守恒配平并计算．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeC12溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在KI-淀粉试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（　　）
    A．实验①生成的气体不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
    B．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
    C．上述实验证明氧化性：MnO4-＞CI2＞Fe3+＞I2
    D．上述实验中，共有两个氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的产物中，其中存在同分异构体的反应是（　　）
    A．2-丁烯与HBr发生加成反应
    B．3-氯戊烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应
    C．甲苯在一定条件下发生溴代反应生成一溴代甲苯的反应
    D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能激烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．
    回答下列问题：
    （1）写出元素符号AH，BO，CC，DNa．
    （2）判断B、D在高温下形成的化合物的化学键的类型离子键、非极性共价键．
    （3）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．小民同学配置100mL1.00mol/LNaCl溶液的步骤如下：
    ①用托盘天平称取5.85gNaCl固体并全部移入烧杯中、②在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至NaCl固体全部溶解，冷却至室温、③将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中、④将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1～2cm  ⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切  ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀  ⑦静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，你认为上述步骤中不合理或不正确的是（　　）
    A．②③⑤B．①③⑦C．①⑥⑦D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．标准状况下有三种气体：①6.72L NH3  ②1.204×1023个 H2S  ③5.6g CH4，下列关系正确的是（　　）
    A．体积大小：③＞②＞①B．原子数目：③＞①＞②C．密度大小：②＞③＞①D．质量大小：②＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．
    （1）上述反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
    编号①②③④
    装置
    这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
    g接c，d接a，b接f．
    （3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．A瓶中的溶液的作用是检验SO2气体；B瓶中的溶液的作用是吸收SO2气体；C瓶中的溶液的作用是检验SO2气体是否除干净．
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    （5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体
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    C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
    D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．
    （2）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的质量之比为23：12：9．

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