Question

12．主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能激烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．
回答下列问题：
（1）写出元素符号AH，BO，CC，DNa．
（2）判断B、D在高温下形成的化合物的化学键的类型离子键、非极性共价键．
（3）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式NaHCO₃．

Answer 1

分析 主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，C最外层电子数是次外层电子数的2倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，则C为C元素；B与C在同一周期，C原子最外层电子数比B原子少2个，则B元素原子最外层电子数为6，则B为O元素；A与D同主族，A、D原子的最外层电子数都是1，处于ⅠA族，A单质在常温下为气体，则A为H元素；氢气与氧气在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体为H₂O；水与D单质能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子，则D为Na元素，以此来解答．

解答 解：主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，C最外层电子数是次外层电子数的2倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，则C为碳元素；B与C在同一周期，C原子最外层电子数比B原子少2个，则B元素原子最外层电子数为6，则B为氧元素；A与D同主族，A、D原子的最外层电子数都是1，处于ⅠA族，A单质在常温下为气体，则A为氢元素，氢气与氧气在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体为H₂O，水与D单质能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子，则D为Na元素，
（1）由上述分析可知，A为H，B为O，C为C，D为Na，
故答案为：H；O；C；Na；
（2）B、D在加热条件下形成化合物为Na₂O₂，其电子式为，含有的化学键为：离子键、非极性共价键，
故答案为：离子键、非极性共价键；
（3）H、O、C、Na四种元素可以形成化合物碳酸氢钠，其化学式为NaHCO₃，
故答案为：NaHCO₃．

点评 本题考查结构性质位置关系，为高频考点，把握原子的电子排布、元素化合物性质推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力及常见化学用语的考查，题目难度不大．