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    3．用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液，产生0.02mol AgCl沉淀，则此氯化铬最可能是（　　）
    A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
    C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O

    分析 氯化铬（CrCl3•6H2O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式．

    解答 解：根据题意知，氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3•6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O，
    故选B．

    点评 本题考查了配合物的成键情况，难度不大，注意：该反应中，配合物中配原子不参加反应，只有阴离子参加反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CDE．
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个-CH3（甲基）或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeC12溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在KI-淀粉试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（　　）
    A．实验①生成的气体不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
    B．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
    C．上述实验证明氧化性：MnO4-＞CI2＞Fe3+＞I2
    D．上述实验中，共有两个氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
    （1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化．
    （4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为SiF4为正四面体形、H2O为V形．
    （5）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高．
    氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
    熔点/K9931 539183
    （6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    （7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．28 g C2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NA
    B．常温常压下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1NA
    C．15g 含有的电子数为9NA
    D．2.1 g DTO中所含中子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质在氧气中燃烧只生成CO2和H2O的是（　　）
    A．烷烃B．卤代烃C．蛋白质D．橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的产物中，其中存在同分异构体的反应是（　　）
    A．2-丁烯与HBr发生加成反应
    B．3-氯戊烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应
    C．甲苯在一定条件下发生溴代反应生成一溴代甲苯的反应
    D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能激烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．
    回答下列问题：
    （1）写出元素符号AH，BO，CC，DNa．
    （2）判断B、D在高温下形成的化合物的化学键的类型离子键、非极性共价键．
    （3）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体
    B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
    C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
    D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

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