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    1．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（　　）
    A．生成白色沉淀B．有气泡产生，生成红褐色沉淀
    C．有气泡产生D．无变化

    分析 Na2O2投入FeCl3溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，Fe3+与氢氧化钠反应，生成Fe（OH）3红褐色沉淀，以此解答该题．

    解答 解：将Na2O2投入FeCl3溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓，立即生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，
    所以看到的现象是：有大量气泡生成，有红褐色沉淀生成．
    故选B．

    点评 本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质与铁的化合物性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
    （1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化．
    （4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为SiF4为正四面体形、H2O为V形．
    （5）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高．
    氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
    熔点/K9931 539183
    （6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    （7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能激烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．
    回答下列问题：
    （1）写出元素符号AH，BO，CC，DNa．
    （2）判断B、D在高温下形成的化合物的化学键的类型离子键、非极性共价键．
    （3）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．标准状况下有三种气体：①6.72L NH3  ②1.204×1023个 H2S  ③5.6g CH4，下列关系正确的是（　　）
    A．体积大小：③＞②＞①B．原子数目：③＞①＞②C．密度大小：②＞③＞①D．质量大小：②＞③＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．
    （1）上述反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
    编号①②③④
    装置
    这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
    g接c，d接a，b接f．
    （3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．A瓶中的溶液的作用是检验SO2气体；B瓶中的溶液的作用是吸收SO2气体；C瓶中的溶液的作用是检验SO2气体是否除干净．
    （4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是H2O．
    （5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．碱金属具有特征的性质是（　　）
    A．具有银白色金属光泽B．良好的导热性
    C．较强的还原性D．优良的导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体
    B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
    C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
    D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有机物中属于醇的是（　　）
    A．HOCHOB．CH3OHC．CH3OCH3D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：如图A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；

    回答下列问题：
    （1）写出A的结构式：，C的结构简式：CH3CHO．
    （2）B、D分子中的官能团名称分别醇羟基、羧基．
    （3）写出下列反应的化学方程式并标明反应类型
    ①CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH；反应类型：加成反应．
    ②；反应类型：氧化反应．
    （4）实验室常利用右侧如图2装置制取乙酸乙酯，反应原理是，为从该实验后的混合气体中分离出乙酸乙酯，右侧试管中所选用的试剂a是饱和碳酸钠溶液，a试剂的作用是中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，有利于分层析出．

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